高一、第五章、第三节、第二课时.doc

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1、第二章碱金属课题：第三节、第二课时教学目标：1、巩固对元素周期表结构的认识。2、使学生理解同周期，同主族性质的递变规律，并能运用原子结构理论变化规律。3、使学生了解原子结构、元素性质及该元素中的位置三者间的关系，学会运用周期表。教学内容和过程：复习：练习：1、某主族元素核外电子排布为，则它在元素周期表中的位置的为_______族_______周期。（两种方法）2、A与B具有相同电子层数B较A多一个质子，1、若A为IA则B处在________族2、若A为Ⅱ则B处在________族3、A较B少一个电子层，A的质子数为X，若A

2、与B同短周期元素，则B的质子为______。若A与B同长周期元素，则B的质子数为_______。若A为第三周期B为第四周期元素，则B的质子数为______。4、A、B、C、D属短周期元素下图是元素周期表的部分，C的最外层有5个电子则A、B、C、D分别为二、元素的性质与元素在周期有中位置的关系引入：阐述构——位——性之间的关系1、元素的金属和非金属与元素在周期表中位置的关系同一周期：从左至右，电子层数相同，质子数增加，半径减小（引力减小），失电子能力减小，金属性减小，得电子能力增大，非金属性增大。同一主族：从上至下，最外层电

3、子相等，电子层增加，半径增大（引力减小），失电子能力增大，金属性增大，得电子能力减小，非金属性减小。副族、第八族既过渡金属（共十行）较复杂不讨论。·２·第二章碱金属思考：依据元素周期表，填写下列空格。a)原子半径最小的是_____，次其是______，原子半径最大是______。b)金属性最强的是______，非金属性最强的是______。c)氢化物最稳定的是_____，酸性最强的是_______，碱性最强的是______。金属与非金属的分界线：附近的元素既有金属性以有非金属性。1182、元素化合价与元素在周期表中位置的关

4、系主族元素：最高正价=最外电子数=主族序数最低负价=—（8—主族序数）最高正价+

5、最低负价

6、=8练习：写出35号元素的氢化物、最高价氧化的化学式。副族元素：最高正价一般等于族序数。例如：MnⅦBKMnO4价电子：与元素化合价有关的电子。主族元素：1、价电子就最外层电子。2、副族、第八族价电子除最外层电子外不与次外层，倒数第三层电子有关。·２·