高一、第二章、第三节、第二课时.doc

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1、第二章碱金属课题：碱金属元素（第二课时）教学目标：1）巩固碱金属的物理性质和“结构与化学性质的关系”。2）进一步学习碱金属元素与O2、水的反应。3）了解碱金属元素的氧化物性质。教学内容和过程：复习：结构特点：相似性、递变性物理性质：1）状、色。2）导性。3）硬度。4）熔沸点。5）密度。化学性质：预测：∵最外层电子都只有1个，易失去，且距离核的距离增大（n↑，r↑）。∴碱金属元素都是活泼的金属，具有强金属性（还原性），且随核电荷数的增加，金属性逐渐增强。具体可表现在：1）能与非金属单质（O2、S、Cl2）和水反应，且随核电荷数增加反应的剧烈程度在

2、增加。2）MOH的碱性逐渐增强。（CsOH最强的碱）3）对应的阳离子的氧化性减弱。验证：一.与氧气反应。4Li+O2===2Li2O(不如钠剧烈)2Na+O2===Na2O2（先熔化成小球，燃烧时反应剧烈，产生黄色火焰）K+O2===KO2（先熔化成小球，反应较钠剧烈，产生紫红火焰）Rb、Cs遇空气就会立即燃烧，产生复杂产物（超氧化物）。说明：-2-1-1/21)随核电荷数增加，反应剧烈程度增加，产物越来越复杂（O、O、O）。2)只有Li在点燃条件下能产生简单的氧化物（Li2O）。3)过所化物、超氧化物都不是碱性氧物。4)碱金属的过氧化物，超氧

3、化物都是离子化合物。·１·第二章碱金属5)过氧化物，超氧化物遇CO2、H2O都能产生O2。2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑4KO2+2CO2===2K2CO3+3O2↑（呼吸面具内的供氧剂应选择：KO2、Na2O2？）二.与水反应2M+H2O===2MOH+O2↑1)Li与水反应较慢。2)钠与水反应剧烈。（钠与反应的现象及其解释：①浮②熔③动、嘶④红）3)钾与水反应较钠剧烈。（实验2-10，现象①浮②熔③动、啪、爆④红，与钠作出比较。）4)Cs、Rb遇水立即燃烧，甚至爆炸。碱金属元素的存在与保存存在：在自然界中都以化合态存在。

4、保存：为什么要封在？保存在什么物质中？为什么能保存在该物质中？·２·