第二章第三节第二课时练习

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1、(时间：30分钟)考查点一　化学平衡常数的应用1．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)②2HI(g)H2(g)＋I2(g)达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为(　　)。A．9B．16C．20D．25解析　本题综合考查平衡计算和化学平衡常数。　　　　　　　　　2HI(g)　H2(g)　＋　I2(g)平衡浓度/(mol·L－1)　4　　　　　　0.5　　　　0.5转化浓度

2、/(mol·L－1)　1　　　　　　0.5　　　　0.5　　　　　　　　　NH4I(s)　NH3(g)　＋HI(g)转化浓度/(mol·L－1)　　　　　　　5　　　　5平衡浓度/(mol·L－1)　　　　　　　5　　　　4K＝c(NH3)·c(HI)＝5×4＝20。答案　C2．硫—碘循环分解水制氢主要涉及下列反应Ⅰ　SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HIⅡ　2HIH2＋I2Ⅲ　2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O(1)分析上述反应，下列判断正确的是________。a．反应Ⅲ易在常

3、温下进行b．反应Ⅰ中SO2氧化性比HI强c．循环过程中需补充H2Od．循环过程中产生1molO2的同时产生1molH2(2)一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应Ⅱ，H2物质的量随时间的变化如右上图所示。0～2min内的平均反应速率v(HI)＝________该温度下，H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝________。相同温度下，若开始加入HI(g)的物质的量是原来的2倍，则________是原来的2倍。　　　　　　　　　　　　　　　　　　a．平衡常数b．HI的平

4、衡浓度c．达到平衡的时间d．平衡时H2的体积分数解析　(1)H2SO4在常温下很稳定，不易分解，这是常识，故a错；反应Ⅰ中SO2是还原剂，HI是还原产物，故还原性SO2＞HI，则b错；将Ⅰ和Ⅱ分别乘以2和Ⅲ相加得：2H2O===2H2＋O2，故c正确，d错误。(2)v(H2)＝＝0.05mol·L－1·min－1，则v(HI)＝2v(H2)＝0.1mol·L－1·min－1；　　　　　　　　　2HI(g)H2(g)＋I2(g)　　　　　　　　　　2　　　　1　　　1起始浓度/mol·L－1：　　1　　

5、　　0　　　0变化浓度/mol·L－1：　　0.2　　　0.1　　0.1平衡浓度/mol·L－1：　　0.8　　　0.1　　0.1则H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K＝＝64。若开始时加入HI的量是原来的2倍，则建立的平衡状态和原平衡是等效效衡，HI、H2、I2的物质的量、平衡浓度都是原来的两倍；各组分的百分含量、体积分数相等，平衡常数相等(因温度不变)；因开始时的浓度增大了，反应速率加快，达到平衡的时间不可能是原来的2倍，故选b。答案　(1)c　(2)0.1mol·L－1·min－1　6

6、4　b3．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，CO与H2反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/　ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________。升高温度，K值________(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)在500℃，从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝________。(3)在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的，下列有关该体系的说法正确的是________。a．H2的浓度减小b．正反应速率加快，逆反应速率

7、也加快c．甲醇的物质的量增加d．重新平衡时，值增大解析　本题考查化学反应速率与化学平衡知识。由图像可知升高温度，甲醇的物质的量减少，平衡向左移动，故正反应为放热反应。K＝，升高温度，平衡左移，K减小。生成nBmol甲醇，消耗H2的物质的量为2nB，v(H2)＝＝mol/(L·min)。压缩体积即增大压强，正、逆反应速率都增大，平衡右移，甲醇的物质的量增大，H2的物质的量减小，但是体积缩小，H2的浓度增大，b、c正确。答案　(1)　减小　(2)mol·(L·min)－1(3)bc4．接触法制硫酸工艺中，其主

8、反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－190kJ·mol－1(1)该反应所用的催化剂是________(填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数________500℃时的平衡常数(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)该热化学反应方程式的意义是________。(3)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________。a．v(O2)正＝2v(SO3)逆b．容器中气体的