高中化学选修三第二章第三节课时练习(修订版)

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1、第三节分子的性质知识梳理1.键的极性和分子的极性：(1)键的极性是指共用电子对所处位置与成键原子连线的中点是否重合：一般情况下同种原子之间形成，不同种原子之间形成0(2)分子的极性是指:可以通过正负电荷中心是否重合來判断：极性分子是指,非极性分子是指.对于ABn型分子：可以根据A元素化合价的绝对值与族序数是否相等来判断，相等的是非极性分子,不等的是极性分子。分子实例A兀素化合价绝对值与族序数分子或离子空间结构键角AB.CC)2、CS2直线型180°H°0、H启折线型或V型—ab3BF3、BC13、so3平面正三角形120°NH3、PH

2、3、PC13三角锥型—ab4CH4、CCI4、SiH4正四面体109°28*PtCl4—平面正方形90°ab5PCI5等三角双锥—ab6SF6等正八面体—(3)键的极性和分子的极性的关系：只含非极性键的分子是非极性分子(03除外)，只含极性键的分子是极性分子，极性分子中含有极性键。2.范徳华力及英对物质性质的影响：范徳华力是指，其强度比化学键o一般來讲，具有组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大，越高。3.氢键及其对物质性质的影响：(1)氢键是。(2)氢键通常用表示。(3)氢键可以存在于,也可存在于；形成能使某些物质的熔

3、、沸点升高。4.物质的溶解性及其影响因素：(1)分子极性：相似相溶原理(2)分子结构：含有相同官能团且该官能团在分子屮所占比重较大的物质能够相互溶解。例如，乙醇与水能互溶；戊醇与水不能互溶，但与己烷能互溶。(3)氢键：溶质与溶剂分子之间若能形成分子间氢键，则会增大溶解度。(4)反应性：溶质若能与溶剂发生反应，则会增大溶解度。5手性：判断方法是：06.无机含氧酸分子的酸性:(1)--般地，无机含氧酸分子中能够电离成h+的H原子都是与O原子直接相连的(即疑基盘)，不与O原子相连的H原子一般不能电离。(2)大多数无机含氧酸的通式可以写成(H

4、O)WIRO„的形式，非耗基氧的个数越大，酸性越强。①同一元素的不同价态含氧酸，R的价态越高，酸性越强。②成酸元素R不同时，非羟基氧数〃越大，酸性越强；和相同，酸性相近。思维导航【例l】Pt(NH3)2CI2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大。请回答下列问题：(1)请在以下空格内画出这两种固体分子的儿何构型图：淡黄色固体：,黄绿色固体：(2)淡黄色固体物质是由组成，黄绿色固体物质是由组成(填“极性分子”或“非极性分子”)(3)黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是o【解析】可以类

5、比确定甲烷的空间结构的方法来处理。Pt(NH3)2CI2如果是平血正方形，就有两种不同结构，如果是正四面体，就只有一种结构。答案：(1)Cl-Pt-Cla-pt-NHj(2)非极性分匚NH3NH3(3)水分子是彳丄是极性分子，根据相似相溶原理可知黄绿色固体在水中的溶解度应比淡黄色固体大【例2】利用相关结构理论，画出平面型分子C2N2和N2F2的空间构型，并确定其极性。分析：先根据C、N、F原子的最外层单电子数画出它们的电子式：:N：：C：C：：N：-F-N：：N：F：再确定C和N的杂化形式：C2N2分子中的C采用的是sp杂化，N・C-

6、C・N分子是线型结构正负电荷中心重合，是非极性分子。N2F2分子中的N采用的是s『杂化，分子是平面三角型结构，有如下图A、B两种结构。若为A,正负电荷中心重合是非极性分子，若为B,正负电荷中心不重合是极性分子。/N=N严Nf>FAB【例3】含氧酸可表示为：(HO)mROn,酸的强度与酸屮的非疑基氧原子数n有关，n越大其酸性越强。一般情况下n的取值n=0n=ln=2n=3酸的相对强弱弱酸中强酸强酸超强酸己知亚砂酸(H3ASO3)是弱酸，而亚磷酸是中强酸(H3PO3)(1)写出两种酸的结构式：、(2)亚磷酸是元酸，写出它和过量的NaOH反

7、应的方程式.（3）次磷酸是一种一元酸，化学式为H3PO2,它的结构为：。【解析】根据酸的相对强弱规律确定分子中非轻基氧的个数，根据成酸元素的价键确定其结构，根据一0H个数确定酸的元数。答案••0（I）HO—As—OHfIHO—P—OHOH1H⑵二H3PO3+2NaOH=Na7HPO3+2H2O3)ot-P—例4某链炷B的分子式为C7H10,在B的各种结构（不考虑）C=C=C=C〈结构）屮,含有手性碳原子,且与足量的H2发生加成反应后仍具有光学活性的冇机物冇五种，已知其中有两种的结构简式为:CH3I■①HC三C—CH—CH=CH—CH3

8、CH?I②CH3—C三C—CH—CH=CH2则另三种结构简式为：、、,分析：本题从C7H10与H?的反应产物C7H“着手：首先在一个碳原子上按从简单到复杂的顺序。连接以下三个原子或者原子团。即：一H、一CH3、一CH2C