化学反应的反应热与焓变课件(鲁科版选修).ppt

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1、§1.1化学反应的热效应复习：常见的放热反应和常见的吸热反应1、常见的放热反应2、常见的吸热反应①所有的燃烧现象的反应②大多数的化合反应③金属与水、酸的反应④酸碱中和反应⑤铝热反应①大多数的分解反应②大部分以CO、H2为还原剂的氧化还原反应③铵盐与强碱的反应怎样判断一个反应是吸热反应还是放热反应？1、从化学键的角度判断：2、从物质自身所具有的能量的角度判断放热反应：旧键断裂吸收的总能量小于新建形成释放的总能量吸热反应：旧键断裂吸收的总能量大于新建形成释放的总能量放热反应：反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量

2、吸热反应：反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量一、化学反应的反应热（热效应）化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下热效应，简称为反应热。吸热时Q为正值，放热时Q为负值2、符号：Q3、单位：1、定义：小结①反应热是描述“化学反应”前后的热量变化②反应热描述的是一定温度下的热量变化③反应热的数值可以通过实验测得，也可以运用理论计算求得1．下列关于反应热的说法正确的是()①通常情况下，化学反应中能量的转化主要是化学能和热能之间的转化②同一化学反应在不同温度下进行，反

3、应热的数值不同③反应热通常用Q表示，反应放热时Q为负值；反应吸热时Q为正值④反应热的数据可通过实验测得，也可运用理论计算求得自主体验①②③④4、反应热的测定①仪器：简易量热计（用于测定反应热的仪器）②原理：将两种反应物的溶液加入内筒并使之迅速混合，测量反应前后溶液温度的变化值。③计算式：Q＝______________－C(T2－T1)其中C表示溶液及量热计的________，C（热熔）：当物质吸收热量温度升高时，温度每升高1K所吸收的热量，称为该物质的热容（J·K－1）T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度热

4、容④中和热的测定（课本P3）强酸、强碱中和反应的离子方程式：H＋＋OH－===H2O强酸、强碱的中和热值：57.3kJ·mol－1想一想只要是中和反应，生成1molH2O时，其热效应均为57.3kJ·mol－1吗？为什么？不一定。中和热所对应的反应实质为H＋＋OH－===H2O，若为弱酸或弱碱参与反应，由于其电离需吸热，故热效应小于57.3kJ·mol－1；即使为强酸和强碱的反应，若除H＋、OH－反应外还有其他离子结合，其热效应也不是57.3kJ·mol－1，如H2SO4与Ba(OH)2的反应。二、焓：符号：单位：

5、描述物质所具有的能量的物理量HJ·mol－1或kJ·mol－1ΔH＝H(反应产物)－H(反应物)三、焓变（ΔH）：反应产物总焓与反应物总焓之差等压条件下，反应中的能量变化全部转化为热能时，焓变与化学反应的反应热相等，即ΔH＝QpQp表示等压条件下的反应热ΔH>0（吸热反应）；ΔH<0（放热反应）四、热化学方程式的书写(1)意义①表示化学反应中的____________，②表示化学反应中的__________。物质变化焓变第一步写出化学反应方程式；第二步依据题目信息注明物质状态；第三步写焓变数值，焓变后要注明反应温度

6、；要点归纳1．热化学方程式书写的基本步骤(1)必须注明物质的聚集状态因为反应物和生成物的聚集状态不同，焓变ΔH不同。因此，只有注明物质的聚集状态才能完整地体现出热化学方程式的意义和特点。一般用英文字母g、l、s分别表示物质的气态、液态、固态，稀溶液中的溶质则用aq来表示。(2)在ΔH后面注明反应温度焓变(ΔH)与测定条件(温度、压强等)有关，如同一反应在不同温度下进行时的焓变是不同的。对于298K时进行的反应可以不注明温度。2．书写热化学方程式应注意的问题(3)热化学方程式中ΔH的数值必须与化学式前面的系数相对应，

7、若化学方程式中各物质的系数加倍，则ΔH的数值也加倍，若反应逆向进行，则ΔH要改变符号，但绝对值不变。例如：已知H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)△H＝－285.8kJ·mol－1△H＝285.8kJ·mol－1则H2O(l)===H2(g)＋12O2(g)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)△H＝－571.6kJ·mol－1热化学方程式一般不写反应条件。例2：已知，298K时，有N2（g）、H2（g）反应生成1NH3（g）放热46.11kJ，请将下列化学方程式写成热化学方程式。N2+3H2==2N

8、H3N2+H2==NH31232NH3==H2+N232123．下列说法中不正确的是()A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C．所有的燃烧都是放热反应D．热化学方程式中化学式前面的化学计量数可以是分数A4.由右图分析，有关叙述正确的是()A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或