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时间:2020-03-16
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1、化学反应热与焓变1.(2010·江苏扬州3月模拟)一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知:①CH4(g)+4NO2(g)===4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-574kJ·mol-1②CH4(g)+4NO(g)===2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);ΔH=-1160kJ·mol-1下列正确的选项是( )A.CH4(g)+2NO2(g)===N2(g)+CO2(g)+2H2O(l); ΔH=-867kJ·mol-1B.CH4催化还原NOx为N2的过程中,若x=
2、1.6,则转移的电子总数为3.2molC.若0.2molCH4还原NO2至N2,在上述条件下放出的热量为173.4kJD.若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为3.2mol2.已知下列热化学方程式:Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g);ΔH=-24.8kJ/molFe2O3(s)+CO(g)===Fe3O4(s)+CO2(g);ΔH=-15.73kJ/molFe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g);ΔH=+640.4k
3、J/mol则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为( )A.-218kJ/molB.-109kJ/molC.+218kJ/molD.+109kJ/mol3.下列反应中,其反应放热的是( )①NaOH溶液中加入盐酸 ②由乙醇制C2H4 ③铝热反应④由氯酸钾制O2A.①②B.②③C.①③D.①④4.已知:Fe2O3(s)+C(s)===CO2(g)+2Fe(s) ΔH=-234.14kJ·mol-1C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-
4、1则2Fe(s)+O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是( )A.-824.4kJ·mol-1B.-627.6kJ·mol-1C.-744.7kJ·mol-1D.-169.4kJ·mol-15.将V1mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)。下列叙述正确的是( )A.做该实验时环境温度为22℃B.该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L-1D.该实验表明
5、有水生成的反应都是放热反应6.如图所示,把盛有几小块镁片的试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中,再用滴管向试管中滴入2mL的稀盐酸。下列对烧杯中的实验现象的描述及原因说明中正确的是( )A.烧杯中出现白色浑浊,原因是试管中的反应放出热量使烧杯中饱和石灰水温度升高,溶质析出B.烧杯中出现白色浑浊,原因是试管中的反应吸收热量使烧杯中饱和石灰水温度降低,溶质析出C.烧杯中没有任何现象,原因是试管中的反应与烧杯中饱和石灰水没有关系D.烧杯中没有任何现象,原因是试管中的反应既不放出热量,也不吸收热量7.水煤气
6、(主要成分:CO、H2)是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的炭层制得。已知:①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);ΔH=+131.3kJ·mol-1②C(s)+O2(g)===CO(g);ΔH=-110.5kJ·mol-1③CO(g)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-283.0kJ·mol-1④H2(g)+O2(g)===H2O(g);ΔH=-241.8kJ·mol-1⑤H2(g)+O2(g)===H2O(l);ΔH=-285.8kJ·mol-1(1)将2.4g炭转化为水煤气,再完
7、全燃烧,整个过程的ΔH=________kJ·mol-1。(2)最近有科学家提出“绿色自由”构想:把空气吹入饱和碳酸钾溶液,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下:在合在塔中,若有4.4kgCO2与足量H2恰好完全反应,可放出4947kJ的热量,试写出合成塔中发生反应的热化学方程式____________________________________________________________________________________
8、_________________________________。(3)小亮同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数,他查得CaCO3、BaCO3的溶度积(Ksp)分别为4.96×10-9、2.58×10-9。小亮应该选用的试剂是________,实验时测定的数据除空气的体积外,还需要测定____________________________________________。8.(1)负离子发生器产生的负离子是O,它在大气中存在的时间很
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