化学反应热与焓变.doc

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1、化学反应热与焓变1．(2010·江苏扬州3月模拟)一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1160kJ·mol－1下列正确的选项是(　　)A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)；　ΔH＝－867kJ·mol－1B．CH4催化还原NOx为N2的过程中，若x＝

2、1.6，则转移的电子总数为3.2molC．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJD．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2mol2．已知下列热化学方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)；ΔH＝－24.8kJ/molFe2O3(s)＋CO(g)===Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝－15.73kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋640.4k

3、J/mol则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为(　　)A．－218kJ/molB．－109kJ/molC．＋218kJ/molD．＋109kJ/mol3．下列反应中，其反应放热的是(　　)①NaOH溶液中加入盐酸　②由乙醇制C2H4　③铝热反应④由氯酸钾制O2A．①②B．②③C．①③D．①④4．已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH＝－234.14kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－

4、1则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是(　　)A．－824.4kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－15．将V1mL1.00mol·L－1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。下列叙述正确的是(　　)A．做该实验时环境温度为22℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L－1D．该实验表明

5、有水生成的反应都是放热反应6．如图所示，把盛有几小块镁片的试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，再用滴管向试管中滴入2mL的稀盐酸。下列对烧杯中的实验现象的描述及原因说明中正确的是(　　)A．烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应放出热量使烧杯中饱和石灰水温度升高，溶质析出B．烧杯中出现白色浑浊，原因是试管中的反应吸收热量使烧杯中饱和石灰水温度降低，溶质析出C．烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应与烧杯中饱和石灰水没有关系D．烧杯中没有任何现象，原因是试管中的反应既不放出热量，也不吸收热量7．水煤气

6、(主要成分：CO、H2)是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得。已知：①C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH＝＋131.3kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO(g)；ΔH＝－110.5kJ·mol－1③CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0kJ·mol－1④H2(g)＋O2(g)===H2O(g)；ΔH＝－241.8kJ·mol－1⑤H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol－1(1)将2.4g炭转化为水煤气，再完

7、全燃烧，整个过程的ΔH＝________kJ·mol－1。(2)最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入饱和碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：在合在塔中，若有4.4kgCO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式____________________________________________________________________________________

8、_________________________________。(3)小亮同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积(Ksp)分别为4.96×10－9、2.58×10－9。小亮应该选用的试剂是________，实验时测定的数据除空气的体积外，还需要测定____________________________________________。8．(1)负离子发生器产生的负离子是O，它在大气中存在的时间很