突破化学反应热与焓变问题.doc

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1、突破化学反应热与焓变问题【复习目标】考　纲　展　示高　考　预　测1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化。3.了解吸热反应、放热反应、焓变和反应热等概念。4.了解热化学方程式的含义，了解用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。化学反应中的热量变化既可以与化学键的变化联系，又可以与焓变联系，其中利用盖斯定律进行计算一直是高考命题的侧重点，复习时应重视这类题目的解法。【知识要点】1．放热反应：反应释放能量，ΔH___0；_______具有的总能量大于_______的总能量的反应；_______

2、具有的总键能大于_______的总键能的反应。2．吸热反应：反应吸收能量，ΔH___0；_______具有的总能量小于_______的总能量的反应；_______具有的总键能小于_______的总键能的反应。3.(1)图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热有无影响？______。该反应通常用催化剂，加催化剂会使图中B点升高还是降低？________。(2)图中ΔH＝________。4.计算：ΔH＝________________（总能量表示）＝________________（键能表示）5.与

3、自发反应的关系：一般认为：ΔH<0的方向是自发反应，ΔS<0的方向是自发反应。实际需综合考虑：ΔH<0，ΔS<0的反应，_________自发反应；ΔH>，ΔS<0（或ΔH<0，ΔS>0）______自发反应；ΔH>，ΔS>0反应，_________自发反应。（填“一定是”“一定不是”“可能是”）【典型例题】【例1(2009·上海单科，19)已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)：H2(g)＋Cl2(g)―→2HCl(g)ΔH=－Q1kJ/molH2(g)＋Br2(g)―→2HBr(g)ΔH=－Q2kJ/m

4、ol有关上述反应的叙述正确的是(　　)A．Q1>Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1molHCl气体时放出Q1热量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量【变式训练1】已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)；ΔH＝－2878kJ/mol(CH3)2CHCH3(g)＋6.5O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)；ΔH＝－2869kJ/mol下列说法正确的是(　　)A．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子B．正丁烷的稳定性大于异丁烷C．异丁烷转化

5、为正丁烷的过程是一个放热过程D．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多【例2】(2010·江苏扬州3月模拟)一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－574kJ·mol－1②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－1160kJ·mol－1下列正确的选项是(　　)A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)；　ΔH＝－867kJ·mol－1B．CH4催化还原NOx为N2

6、的过程中，若x＝1.6，则转移的电子总数为3.2molC．若0.2molCH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4kJD．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2mol【变式训练2】如果1个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的，这个规律称为盖斯定律。据此回答下列问题：(1)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)。丙烷脱氢可得丙烯。已知：C3H8(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)

7、　ΔH1＝＋156.6kJ·mol－1CH3CH＝CH2(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)　ΔH2＝＋32.4kJ·mol－1　则相同条件下，丙烷脱氢得丙烯的热化学方程式为_______________________________。(2)已知：Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3(s)＋10H2O(g)　ΔH1＝＋532.36kJ·mol－1Na2CO3·10H2O(s)===Na2CO3·H2O(s)＋9H2O(g)　ΔH2＝＋473.63kJ·mol－1写出Na2CO3·H2O(s)脱水反应的热化学方程式为___

8、____________________________。【课堂检测】1.白磷与氧气发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—PakJ·mol－1