焓变、反应热

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1、课题：第一节化学反应与能量的变化第一课时焓变、反应热三维目标：1、知识与技能（1）通过分析化学反应过程中的能量变化图，理解反应物、生成物的能量高低与△H的“＋”“－”,反应吸热和放热的关系。（2）记住焓变的含义，能判断反应是放热还是吸热。（3）能从宏观、微观两个角度理解和计算焓变。2、过程与方法通过探“因”（化学键的断裂和形成）寻“果”(化学反应伴随着能量变化）悟“图”（反应过程的能量变化示意图）知“型”（反应类型和反应热分类）来理解化学反应中的能量变化。3、情感态度价值观通过对反应热及焓变的学习，使学生认识

2、到化学知识与人类生活、生产的密切联系。学习重点、难点重点：对焓变、反应热的理解及焓变的计算难点：焓变的两种计算方法学法指导学习反应热的关键是反应热的推求，可按下列流程进行学习：对相关知识的简单回顾（相关基础）提出问题（创设问题情境）数据分析讨论交流形成认识巩固理解。对于化学键断裂与形成和化学反应中能量变化的关系，从化学反应本质来认识，从微观的角度分析，带着问题去学习。一、知识链接化学反应中能量变化的原因：1、化学反应的本质是任何化学反应中都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子中的化学键时，需要克服

3、的相互作用，这需要能量；当重新结合成，即新化学键时，又要能量。2、举例说明常见的放热反应、吸热反应各有哪些？5二、学习过程1、焓变（1）概念：恒压条件下，反应的热效应等于焓变。在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(ΔH)决定。（2）常用单位：2、ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系（1）放热反应：反应完成时，生成物释放的总能量反应物吸收的总能量的反应。由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量，故ΔH0(填“<”或“>”)，即ΔH为(填“＋”或“－”)。（2）

4、吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量，故ΔH0(填“<”或“>”)，即ΔH为(填“＋”或“－”)。注意：反应是吸热还是放热主要取决于反应物与生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定条件下都能发生。反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，如燃料的燃烧是放热反应，但开始燃烧前需加热引燃。比较ΔH时，要连同“＋”“－”包含在内；如果只比较反应吸收或放出热量的多少，则只比较数值大小。3、焓变宏观理解（能量角度）由反应

5、物与生成物所具有总能量的相对大小决定即：∆H＝生成物的总能量－反应物的总能量4、化学反应中能量变化如下图所示：图1为热反应，ΔH10；图2为热反应，ΔH20。（填“吸”或“放”；“<”或“>”）。5【典例1】下列反应属于放热反应的是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．Al与稀盐酸反应B．C＋CO22COC．KClO3受热分解D．NaOH溶于水【典例2】　由上图分析，有关叙述正确的是(　　)A．AB＋C和B＋CA两个反应吸收或放出的能量不等B．AB＋C是放热反应C．A具有的能量高于B和C具有的能量

6、总和D．AB＋C是吸热反应，则B＋CA必然是放热反应5、焓变微观理解（焓变与化学键强弱的关系）放热反应：生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量吸热反应：生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量△H=旧化学键断裂所吸收的能量---新化学键形成所放出的能量即：反应物键能总和-生成物键能总和【典例3】观察下图图像分析：反应物化学键断裂吸收的总能量：生成物化学键形成释放的总能量：此反应在反应总过程中一共（填“释放”或“吸收”）kJ的热量。【典例4】　已知H2+Br2==2

7、HBr△H=-72kJ/mol,其相关数据如下表：5H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为（)A404B260C230D200总结：（1）、△H=E(生成物的总能量）—E(反应物的总能量）（2）、△H=反应物键能总和—生成物键能总和达标检测1-A、“即食即热型快餐”适用于外出旅行时使用。其内层是有铝箔包裹的并加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质。使用时拉动预留在外的拉线使这两种化学物质反应，放出的热量便可对食品进行加热，这两种

8、化学物质最合适的选择是（）A、浓硫酸和水B、生石灰和水C、熟石灰和水D、氯化钠和水2-B、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A、生成物总能量一定低于反应物总能量B、放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C化学反应中既有旧化学键断裂又有新化学键形成。而且断键吸收能量与新键形成释放出能量不相等D、同温同压下氢气和氯气的反应在光照和点燃条件下的△H不同3-B、已知H2(g)＋O2(g)==