1.1.1反应热 焓变

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1、1.1.1焓变反应热第一章化学反应与能量1能从能量转化的角度分析吸热和放热反应的原因；012理解反应热和焓变的含义、符号及单位；023通过△H判断吸热、放热反应。03学习目标温故知新化学反应的本质是什么？化学反应中为什么会有能量变化？一、反应热焓变1.反应热：在化学反应中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量称为反应热。2.焓变：恒温、恒压下的反应热称为焓变①符号：②单位：③表示方法：△HKJ/mol或KJ·mol-1体系环境放热反应△H<0或为(“—”)Q>0吸热反应△H>0或为(“+”)Q<0“+”号不能省略例：△H=+131.5KJ/mol思考：你

2、所知道的化学反应中哪些是放热反应，哪些是吸热反应？放热反应和吸热反应的判断方法：反应物键能与物质稳定性和物质本身所具有的能量关系？思考与交流：练习1.下列叙述正确的是（）A.化学反应一定伴随着能量变化；B.凡是吸热或放热过程中能量的变化均称为反应热；C.若△H<0，则反应物能量高于生成物能量；D.若△H>0，则反应物能量高于生成物能量。AC练习2：下列说法正确的是()A．焓变单位中kJ·mol－1，是指1mol物质参加反应时的能量变化B．当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”D．一个化学

3、反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋”C练习3.已知拆开1molH2、1molO2中的化学键需要消耗的能量分别为436kJ、496kJ，形成1molH—O键释放的能量为463kJ。试说明2molH2(g)在适量O2中燃烧生成水蒸气的能量变化。已知：H+H=H2,△H=-436KJ/mol，则下列叙述正确的是（）A.2个H的能量高于一个H2的能量；B.2个H的能量低于一个H2的能量；C.H原子比H2分子稳定；D.H2分子比H原子稳定。练习4.AD谈一谈你有哪些收获呢？作业：练习册对应习题