1.1.1焓变反应热（讲课）

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1、第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化引言一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有：能量变化热能电能光能……吸热反应放热反应(1)从化学键的变化角度分析，化学反应的本质是反应物分子内化学键的和生成物分子内化学键的。(2)一个确定的化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的。断裂形成相对大小温故而知新常见的放热反应：（1）燃烧反应（2）中和反应（3）大多数化合反应（4）活泼金属跟水或酸反应（5）铝热反应(6)物质的缓慢氧化常见的吸热反应：（1）大多数分解反应（2）Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体的

2、反应（3）以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应(除燃烧)（4）盐类的水解一、反应热化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所释放或吸收的热量叫做反应热。符号：△H单位：kJ/mol或kJ·mol-1(2)反应热描述的是化学反应前后的热量变化(3)反应热描述的是一定条件下的热量变化（条件改变，热量改变）【注意】恒压条件下的反应热又称焓变(1)任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或者放热反应(2)焓变：生成物与反应物的焓值差。注意：焓变决定一个化学反应是吸收能量还是放出能量符号：△H△H=H生成物－H反应物(1)焓：与内能有关的物理量(物

3、质所具有的能量)符号：H二、焓与焓变反应热与焓变的关系：(1)从反应物、生成物能量角度分析(2)从化学键的角度分析【回忆】为什么化学反应过程中有的放热，有的吸热？能量能量反应物反应物生成物生成物反应过程（I）反应过程（II）从反应物、生成物能量角度分析放热反应吸热反应能量反应进程断键吸收热量成键释放热量释放热量从化学键的角度分析放热反应能量反应进程成键释放热量吸收热量断键吸收热量从化学键的角度加以分析吸热反应放热反应反应物生成物能量反应过程吸热反应反应物生成物能量反应过程ΔH为“－”或ΔH<0ΔH为“＋”或ΔH>0当ΔH为“－”或ΔH<0时，为反

4、应当ΔH为“＋”或ΔH>0时，为反应放热吸热2.反应热(ΔH)的表示方法放热反应反应物生成物能量反应过程吸热反应反应物生成物能量反应过程ΔH为“－”或ΔH<0ΔH为“＋”或ΔH>03.反应热(ΔH)与反应物、生成物能量的关系△H=E生成物总能量—E反应物总能量能量反应过程反应物生成物能量反应过程反应物生成物放出热量吸收热量△H为“—”或△H＜0△H为“+”或放热反应吸热反应△H＞0E吸收E放出E吸收E放出键能：破坏1mol化学键吸收的能量或形成1mol化学键放出的能量。△H=E反应物总键能—E生成物总键能4.反应热(ΔH)与键能的关系1molH2

5、与1molCl2反应生成2molHCl的反应热ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－431kJ/mol×2＝－183kJ/mol【例】△H=E反应物总键能—E生成物总键能1.1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。2.拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为，1molH2生成NH3的反应热为。＋131.5-92KJ/mol-30.

6、7KJ/mol随堂练习ΔH＝[946kJ/mol＋3×436kJ/mol]－2×3×391kJ/mol＝－92kJ/mol小结一、反应热、焓变放热反应：吸热反应：ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”3.△H=E生成物总能量—E反应物总能量4.△H=E反应物总键能—E生成物总键能1.有关概念2.反应热(ΔH)的表示方法：放热反应吸热反应键能变化生成物总键能反应物总键能生成物总键能反应物总键能能量变化反应物的总能量.生成物的总能量反应物的总能量.生成物的总能量表现行式联系键能越，物质能量越，越；反之键能越，物质能量越，越。大于大于△H﹤0或△

7、H为“—”小于小于△H﹥0或△H为“+”大低稳定小高不稳定石墨、金刚石哪个更稳定？C(石墨s)C(金刚石s)ΔH=+1.9kJ/mol活学活用判断物质的稳定性1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.9kJ的能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨更稳定。【小结】判断一个反应是吸热反应还是放热反应的方法1.H反应物和H生成物的相对大小，△H=H生成物－H反应物2.E生成物总能量和E反应物总能量的相对大小，△H=E生成物总能量—E反应物总能量3.E反应物总键能和E生成物总键能△H=E反应物总键能—E生成物总键能4.通过实验直接测得5.根据化学反应的类型

8、判断