《反应热、焓变》课件.ppt

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1、有新物质生成原子重新组合的过程旧键的断裂和新键的形成从物质的角度：从微粒的角度：从化学键的角度：从能量的角度:释放或贮存能量的过程化学反应的本质zxxk:旧知识巩固破坏1mol化学键所吸收的能量(或形成1mol化学键所放出的能量)。1.内能：2.键能：3.能量越低,物质越稳定键能越大,物质越稳定知识回顾任何一种物质都具有一定的能量，这种能量称为内能。我们知道：一个化学反应过程中，除了生成新物质外，还有------能量变化热能电能光能（通常）【知识回顾】：两大变化：物质变化和能量变化对化学反应研究的对象是该反应的反应物和生成物，我们把它们

2、称为反应体系，而把除它们之外的物质称为环境，我们根据反应体系在化学反应过程中所释放还是吸收的能量，用热量（或换算成相应的热量）来表述时，将反应分为吸热反应和放热反应吸热反应：生（总）＞反（总）----体系能量升高，环境温度降低放热反应：生（总）＜反（总）----体系能量降低，环境温度升高思考1、你所知道的化学反应中有哪些是放热反应？2、你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？思考燃料的燃烧；中和反应；金属与酸、水、碱的反应；大多数化合反应；物质的缓慢氧化。大多数分解反应；C、H2、CO作还原剂的反应（其燃烧例外）；铵盐与碱的反应【Ba(O

3、H)2.8H2O+NH4Cl】我们知道：一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒，那么一个反应中的质量与能量有没有关系呢？有两大守恒：质量守恒和能量守恒ks5u精品课件第一章化学反应与能量学习目标：1、了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；2、了解反应热和焓变的涵义；3、理解热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。第一节化学反应与能量的变化问题：化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的知识回答）第一课时化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化学键，重新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新

4、键形成需要放出能量。而一般化学反应中，旧键的断裂所吸收的总能量与新键形成所放出的总能量是不相等的，而这个差值就是反应中能量的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化。Ｅ1活化分子Ｅ2反应热=生成物的总能量-反应物的总能量活化能反应物E0生成物E反应热化学反应中的能量变化的原因：又称作为“焓变”1、焓和焓变①焓(H)：.是一个与内能有关的物理量一、焓变反应热反应物本身的性质物质的状态：g>l>s温度：T↑→H↑压强：P↑→H↑决定因素：②焓变(△H)：在一定条件下，化学反应过程中生成物与反应物的焓值差即为反应的焓变。③计算表达式：ΔH=H生

5、成物－H反应物(宏观)注：在一定条件下，判断某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的焓值差即焓变(△H)决定.焓增加—吸热（反应）—表示为“+”或ΔH＞0焓减少—放热（反应）“－”—表示为或ΔH＜0注：单位中的每mol是与整个反应对应的，即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。⑵反应热和焓变的关系：恒压下:焓变=反应热常用焓变表示反应热：符号：△H单位:常用kJ/mol或kJ·mol-12、反应热⑴定义:化学反应过程中所释放或吸收的热量，称为该反应的热效应，简称反应热。①反应热描述的是一定温度下的化学反应前后的热量变化②

6、任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或者放热反应⑶意义：⑷测量：量热计测量【测量条件：恒压下，一般为敞口容器中】注：许多化学反应的反应热可以通过实验直接测得例如：中和反应热的测定反应热产生的原因是什么呢？旧键断裂—吸收能量新键形成—放出能量==679kJ/mol862kJ/molH=679kJ/mol－862kJ/mol=－183kJ/mol反应物的键能总和生成物的键能总和从化学反应的本质进行探究：结论：1、反应完成时，生成物释放的总能量（862kJ／mol）比反应物吸收的总能量（679kJ／mol）大，故为放热反应。2、对于放热反应

7、，由于反应后放出热量而使反应体系的能量降低；反之，对于吸热反应，由于反应通过加热、光照等吸收能量而使反应体系的能量升高。因此规定：放热反应：ΔH为“－”，ΔH＜0吸热反应：ΔH为“+”，ΔH＞0(上述反应的反应热：ΔH=－184.6kJ／mol）能量能量反应物反应物生成物生成物反应过程（I）反应过程（II）思考：I和II哪个是放热反应，哪个是吸热反应？用焓如何表示反应过程？观察对比：释放给环境能量来自环境（1）放热反应：△H为“-”或△H<03、放热反应和吸热反应放出热量的化学反应。①反应体系的能量降低，③常见反应类型：燃料的燃烧；中和

8、反应；金属与酸、水、碱的反应；大多数化合反应；物质的缓慢氧化。②与化学键的关系：E吸收