反应热-焓变ppt课件.ppt

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1、选修四第一章第一节化学反应与能量的变化第一课时反应热焓变E反应物>E生成物反应放出能量E反应物E2反应吸收能量E1

2、铵固体与氢氧化钡晶体的反应、C,CO为还原剂的氧化还原反应＞＜回顾：1、常见的化学反应中有哪些是放热热反应？探究实验引入概念一、思考找出这里的“体系”和“环境”一、焓变、反应热1．焓与焓变在恒压条件下，反应热=焓变1.从反应物和生成物的总能量(宏观)角度看：放热反应：吸热反应：ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量反应过程(放热)反应物生成物能量反应过程（吸热）能量反应物生成物回顾：键能和物质能量的关系：键能越大，物质越稳定，物质能量越低键能越小，物质越不稳定，物质能量越高反应热用键能又应该怎么表示？＝吸收能量－放

3、出能量2.从键能(微观)角度看：ΔH＝[436kJ/mol＋243kJ/mol]－431kJ/mol×2＝－183kJ/molΔH＝反应物总键能－生成物总键能H2+Cl2=2HCl课堂练习巩固概念四、例1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=kJ/mol。例2：拆开lmolH—H键、lmolN－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3的反应热为＋131.5-92KJ/mol例3：已知H2(g)＋1/2O2

4、(g)===H2O(g)，反应过程中的能量变化如图所示。(1)a、b、c分别代表的意思是____________、____________、____________。(2)该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，ΔH_____(填“<”或“>”)0。旧键断裂吸收的能量生成新键放出的能量反应热放热＜1．下列说法正确的是(　　)A．反应热就是反应中放出的热量B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH

5、为“＋”2.下列过程中ΔH小于零的是(　　)A.氯酸钾分解制氧气B．氯化铵加热制备氨气C．氢气还原氧化铜D．实验室制备氢气cD放热反应吸热反应表现行为能量变化键能变化联系ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”反应物的总能量生成物的总能量、反应物的总能量生成物的总能量＞＜生成物的总键能反应物的总键能＞生成物的总键能反应物的总键能＜键能越大，物质越稳定，物质能量越低键能越小，物质越不稳定，物质能量越高∆H＝反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量－生成物分子化学键形成时所释放的总能量∆H＝生成物的总能量－反应物的总能量4、∆H计算方法∆H＝反应物的总键能－生

6、成物的总键能能量反应过程生成物反应物反应热E1E2自由原子自由离子反应过程生成物反应物反应热E1E2自由原子自由离子∆H＝（E1-E2）放热反应吸热反应表现行为能量变化键能变化联系ΔH＜0或ΔH为“－”ΔH＞0或ΔH为“＋”反应物的总能量生成物的总能量、反应物的总能量生成物的总能量＞＜生成物的总键能反应物的总键能＞生成物的总键能反应物的总键能＜键能越大，物质越稳定，物质能量越低键能越小，物质越不稳定，物质能量越高我们认识了反应热，那么怎样书写表示化学反应热的化学方程式？课后任务延伸概念5．自学热化学方程式的书写讨论对比热化学方程式与化学方程式的异同