焓变-反应热ppt课件.ppt

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1、第一章化学反应与能量本章包括“化学反应与能量的变化”、“燃烧热　能源”和“化学反应热的计算”三节，属于热化学基础知识．热化学是研究化学反应热现象的科学．*第一节化学反应与能量的变化第一课时焓变反应热1．化学反应过程中，不仅有物质的变化，还有能量的变化。这种能量的变化常以____、_______、_______等形式表现出来。热能电能光能知识回顾2．化学反应中的能量变化，通常主要表现为______的变化。对化学反应，以反应过程中放热或吸热为标准划分，分为放热反应和吸热反应两种类型。有热量______

2、__的反应叫做放热反应，需要_________热量的反应叫做吸热反应。热量放出吸收2.是不是所有的化学反应都有能量的变化？为什么？1.化学反应中为何有能量变化？知识回顾：化学反应的本质是什么？旧化学键的破坏和新化学键的形成。吸收能量释放能量例如：H2+Cl2=2HClH-HCl-Cl436KJ/mol吸收243KJ/mol吸收键断裂HHClCl++键形成H-ClH-Cl431KJ/mol431KJ/mol释放键能：破坏一个化学键消耗的能量或生成一个化学键释放的能量。1.从化学键的角度加以分析E生成

3、物分子成键时释放的总能量E反应物分子化学键断裂时吸收的总能量2.从能量守恒的角度：E反应物总能量>E生成物总能量E反应物总能量

4、就是焓变．它们的符号均为ΔH，单位也相同．(2)焓变：一个化学反应的生成物与反应物的焓值之差。即：ΔH＝H(生成物)－H(反应物)二、焓变1．焓和焓变(1)焓：是一个与内能有关的物理量，符号：H。符号：ΔH单位：kJ/mol或kJ·mol－1焓变ΔH有三种表达方式：(3)ΔH＝吸收的能量－释放的能量。(1)ΔH＝生成物的能量－反应物的能量。(2)ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和。（5）研究对象：一定压强下，敞口容器中发生的反应。(6)产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热思考：如何

5、计算反应热的大小呢？（2）恒压下，用“焓变”表示反应热。(3)符号：kJ/mol或kJ•mol–1(4)单位：ΔH说明：①反应热可以通过实验直接测得。②反应热描述的是化学反应前后的热量变化。③反应热描述的是一定温度下的热量变化。④任何化学反应都有反应热。1.实验测得1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时放出184.6kJ的热量，从微观角度应如何解释？键能数据：H-H:436kJ/molCl-Cl:243kJ/molH-Cl:431kJ/mol比较：由实验测得的反应热为184.6kJ/

6、mol一般用实验数据表示反应热E断键=436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/molE成键=2×431kJ/mol=862kJ/molE反应放出=862kJ/mol-679kJ/mol=183kJ/mol这一反应对外放出了183KJ/mol热量当生成物分子总键能大于反应物分子中总键能时。△H为“-”或△H<0当生成物分子总键能小于反应物分子中总键能时。△H为“+”或△H>0【结论】反应完成时，生成物中形成新化学键时释放的总能量（862kJ）比断裂反应物中旧化学键时吸收的总能量（679k

7、J）大，故为放热反应.该反应的反应热计算为（放热反应）：ΔH=E（反应物总键能）-E（生成物总键能）=（436+243）-（431+431）=-184.6（kJ／mol）放热反应：吸热反应：(7)反应热表示方法：能量能量反应物反应物生成物生成物反应过程（I）反应过程（II）说说：I和II哪个是放热反应，哪个是吸热反应？能量的差值表示什么？2.从物质自身具有的总能量角度来看，对于一个化学反应，反应物和生成物的总能量不相等。反应物的总能量高生成物的总能量低放热生成物的总能量高反应物的总能量低吸热反应体

8、系能量降低反应体系能量升高对反应研究的对象是反应的反应物和生成物叫反应体系体系以外的其他部分叫环境△H=E生成物总能量-E反应物总能量（宏观）由于反应后放出的热量使反应体系的能量降低(使环境的能量升高)，故放热反应的ΔH为“－”，ΔH＜0；而吸热反应使反应体系的能量升高(使环境的能量降低)，ΔH为“＋”，ΔH＞0。化学反应中的能量变化图示放热反应吸热反应键能变化生成物总键能反应物总键能生成物总键能反应物总键能能量变化反应物的总能量.生成物的总能量反应物的总能量.生成物的总能量表现行