反应热 焓变课件.ppt

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1、第一章化学反应与能量§1-1化学反应与能量的变化第一节│新课导入新课导入[导入一]【思考】1.化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化，请列举学过的有热量变化的相关反应。Mg、P、S、Fe、H2、C、煤、石油、天然气等燃烧；活泼金属与酸反应；酸碱中和反应等要放出热量。氢氧化钡晶体与氯化铵晶体迅速搅拌下反应；CO2与C的反应，CaCO3受热分解，盐类水解反应等要吸收热量。2.在这些反应中，哪些是我们日常生活中利用到的？化学反应中所释放的能量——当今世界最重要的能源。第1课时焓变反应热第1课时焓变反应热第1课时│学习目标学习目标1.了解化学反应中能量变化的原因及常见的能量转化形式。2.

2、了解反应热和焓变的涵义。3.理解ΔH的“＋”与“—”的意义。第1课时│新课探究新课探究►知识点一焓变反应热1．焓变焓(H)是与物质________有关的物理量。焓变是变化前后物质的________，化学反应的焓变，为生成物总的焓值与反应物的总焓值之差，即________________________，单位：________________。2．反应热化学反应热的简称，是等温下化学反应释放或吸收的热量。恒压条件下进行的化学反应________等于反应热，因此常用________表示反应热。内能焓值差ΔH＝H(生成物)—H(反应物)kJ•mol－1或kJ/mol焓变ΔH第1课时│新课探究

3、3．反应热的实质(1)化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服粒子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。(2)H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)反应的能量变化图(图111)第1课时│新课探究第1课时│新课探究由图可知，反应物H2、Cl2分子断裂时所吸收的总能量是________，生成物HCl分子形成时所释放的总能量是________则H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热，为________________的能量。6

4、79kJ/mol862kJ/mol放出183kJ/mol[思维拓展]化学反应存在反应热的本质原因是什么？提示:化学反应是旧键断裂，新键形成的过程，两者吸收与放出能量的差异就是化学反应的反应热。第1课时│新课探究第1课时│新课探究第1课时│新课探究第1课时│新课探究第1课时│新课探究第1课时│新课探究►知识点一放热反应与吸热反应化学反应是吸热反应还是放热反应，取决于生成物________的总能量与反应物________的总能量的相对大小。1．化学反应过程中的能量变化图如图112甲所示为放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，反应体系能量________，规定放热反应ΔH为______

5、__或ΔH________0。释放吸收降低－<第1课时│新课探究如图112乙所示为吸热反应，生成物的总能量高于反应物的总能量，反应体系能量________，规定吸热反应ΔH为________或ΔH________0。升高＋>第1课时│新课探究2．常见的吸热反应与放热反应常见的吸热反应：大多数分解反应，Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应，C和CO2、C和水的反应等。常见的放热反应：中和反应、金属与酸的反应、燃烧反应及缓慢氧化、化合反应(大多数)等。3．吸热反应、放热反应的判断ΔH为“－”或ΔH<0是________，ΔH为“＋”或ΔH>0是________；若生成物的总能量大于反

6、应物的总能量，则为________；由稳定的物质生成不稳定的物质的反应为________；加热引发的反应，停止加热后反应能继续进行的，则为________，停止加热后反应随之停止，则为________。放热反应吸热反应吸热反应吸热反应放热反应吸热反应[思维拓展]判断吸热反应或放热反应与反应条件有关系吗？为什么？提示：①需要加热才能进行的反应不一定都是吸热反应，如木炭的燃烧。②常温下就能进行的反应不一定都是放热反应，如NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应。③某化学反应属于放热反应还是吸热反应，与反应条件无关。第1课时│新课探究第1课时│新课探究第1课时│新课探究第1课时│新课探究第

7、1课时│新课探究第1课时│新课探究【易错警示】(1)放热反应(或吸热反应)是指放出的能量(或吸收的能量)的化学反应过程，浓硫酸、固体氢氧化钠溶于水放热，不是放热反应，硝酸铵溶于水吸热也不是吸热反应。(2)根据焓和键能计算反应热的方法不同：ΔH＝生成物本身具有的总能量－反应物本身具有的总能量＝断裂化学键吸收的总能量－形成化学键放出的总能量，即ΔH＝E总(生成物)—E总(反应物)＝E总(断键)—E总(成键)。第1课时│当堂自测1．判断正误(正确的打