化学反应的反应热、焓变

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1、第1课时化学反应的反应热、焓变1.了解化学反应中能量的常见转化形式。2.了解反应热、焓、焓变的概念及其表示方法，了解焓变与反应热、物质能量间的关系。3.了解定量测定反应热的基本原理和方法，能进行简单的误差分析。4.掌握热化学方程式的书写。一、化学反应的反应热(1)化学反应都有能量变化吗？(2)如何定量测定并正确表示反应中能量的变化情况呢？1.概念当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称为反应热。通常用符号Q表示，单位为____________________。2.Q值与反应热的关系反应

2、吸热：____；反应放热：____。kJ·mol-1或J·mol-1Q>0Q<03.测定中和反应的反应热(1)主要仪器——量热计：测定反应前后溶液的温度使反应充分进行，体系的温度均匀保温作用反应容器(2)原理：Q=-C(T2-T1)。其中C表示溶液及量热计的_____，T1、T2分别表示_________________________。热容反应前和反应后体系的温度二、化学反应的焓变(1)焓变与反应物和生成物的能量大小有何关系？(2)如何把一个反应的物质变化和能量变化同时表示出来呢？1.焓：描述物质所具有的能量的物理量，符号：H。2

3、.焓变：(1)含义：反应产物的总焓与反应物的总焓之差。符号：ΔH，单位：____________________。(2)表达式：ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。(3)与反应能量变化的关系：反应吸热，______；反应放热，______。kJ·mol-1或J·mol-1ΔH>0ΔH<0(4)与反应热的关系：对于在等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化_______________，则反应前后物质的焓的改变就等于该反应的反应热，数学表达式为ΔH=Qp。全部转化为热能3.热化学方程式(1)意义：可把一个化学反应中物质的变化

4、和反应的焓变同时表示出来。(2)实例：298K时，1molH2(g)和0.5molO2(g)反应生成1molH2O(l)放热285.8kJ，此反应的热化学方程式可表示为____________________________________________________。1.所有的化学反应都有能量的变化。()分析：化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，化学键的断裂和形成过程中，能量变化不可能一致，故任何化学反应中,既有物质变化,又会伴随能量变化。2.伴随能量变化的物质变化过程,都是化学变化。()分析：有能量变化的过程不一

5、定是化学变化,如浓硫酸的稀释过程；干冰的气化过程等。√×3.当反应物的焓高于反应产物的焓时，该反应是吸热反应，ΔH>0。()分析：当反应物的焓高于反应产物的焓时，该反应应为放热反应，ΔH<0。4.热化学方程式中ΔH的单位kJ·mol-1，代表每生成1mol产物时能量的变化。()分析：kJ·mol-1中的mol并不表示某一具体物质，而是表示“1mol反应”，或者说是“1mol反应过程”，是指1mol特定的反应组合，数值随化学方程式中的化学计量数不同而不同。××一、物质的能量、化学键能、焓变三者之间关系的辨析1.微观角度：化学键与焓变吸

6、收能量E1↑反应物反应产物↓放出能量E2E1>E2反应吸收能量ΔH>0E1

7、与碱的反应等。△====【典例1】已知：反应过程中的能量变化如图，问：(1)a、b、c分别代表什么意义？a.__________________________________________________；b.__________________________________________________；c.__________________________________________________；(2)该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应，ΔH____________(填“>”或“<”)0。【思路

8、点拨】解答本题时要注意以下两点：(1)看清图像中各个点的意义(包括起点，最高点，拐点等)。(2)熟练掌握化学键断裂、形成过程中能量变化情况、焓变、热效应之间的关系。【解析】(1)H2(g)和与2H(g)和O(g)之间的能量差是H2(g