化学反应原理 反应热和焓变

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1、学案普通高中课程标准实验教科书化学选修4第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化焓变反应热和热化学反应方程式姓名班级学号一、学习目标1、简单了解有效碰撞模型，活化分子和活化能，联系生活和化工生产体会催化剂的重要性。（绪言内容，P2～P4）思考题1、化学反应发生的条件是：2、知道反应热和焓变的含义，了解化学能和热能的相互转化。思考题2、化学反应过程中所或的能量，叫反应热。特定条件（恒压）下的反应热等于（（△H，指反应物与生成物的焓值差，单位为）。3、理解吸热反应和放热反应的实质。思考题3、化学反应的本质是

2、。任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键___时，需要_的相互作用，这需要能量；当，即新化学键时，又要能量。当ΔH为“_____”或ΔH0时，为放热反应；当ΔH为“__”或ΔH___0时，为吸热反应。4、学会书写热化学反应方程式。思考题4、下列热化学方程式中的△H是否正确？请判断、改正并比较。H2(g)＋I2(g)2HI(g)；△H1=+14.9kJ/molH2(g)＋O2(g)=H2O(g)；△H2=+241.8kJ/mol△H1△H2（填“＜”或“＞”）二、问题与例题问

3、题1、△H计算的三种表达式：(1)△H==化学键断裂所吸收的总能量—(2)△H==—反应物的总能量(3)△H==—生成物的键能之和问题2、试从环境和体系的角度分析ΔH和Q。例题1、请书写下列热化学反应方程式。(1)在200℃、101kPa时，2molH2和碘蒸气作用生成HI（参照课本P3的例题1）小结：书写热化学方程式的注意事项①标聚集状态（s、l、g），不标注↑和↓，②右端标热量数值和符号，△H：吸热用“”，放热用：“”。③△H的单位是“”，而不是“”。④不注明条件，即指：(2)填空（参照课本P4的例题2

4、）H2(g)+O2(g)=H2O(l)，△H1=-285.8kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(g)，△H2=-241.8kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H3=-kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H4=-kJ/mol小结：①系数可用分数，但热量值要相应变化。②△H3=△H1＜0，△H4=△H2＜0，△H1△H2③从液态水变为气态水，应吸收热量问题3、根据下列图示，写出热化学反应方程式三、目标检测1、下列说法正确的是（）A．需要加热方能发生的反应一定是吸热

5、反应B．放热的反应在常温下一定很易发生C．反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定的条件下也能发生2、已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48．40kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是（）A．C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g)；ΔH=－48．40kJ·mol－1B．C8H18（l）+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH=－5518kJ·mol－1C．C8H18（l

6、）+O2(g)===8CO2(g)+9H2O；ΔH=+5518kJ·mol－1D．C8H18（l）+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)；ΔH=－48．40kJ·mol－13、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1＞ΔH2的是（）A．2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH1；2H2(g)+O2(g)===2H2O（l)ΔH2B．S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH2C．C(s)+O2(g)===CO(g)ΔH1；C(s)+O2(g

7、)===CO2(g)ΔH2D．H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)ΔH1；H2(g)+Cl2(g)===HCl(g)ΔH2四、目标检测A组题1．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（）A．颜色B．状态C．化学键D．原子核2．下列过程一定释放出能量的是（）A．化合反应B．分解反应C．分子拆成原子D．原子组成分子3．我们把拆开1mol共价键所吸收的能量或生成1mol共价键所放出的能量叫键能，已知Cl—Cl键的键能为247kJ·mol－1。下列有关键能的叙述正确的是（）A．要拆开1molCl—Cl键需

8、吸收247kJ能量B．要形成1molCl—Cl键需吸收247kJ能量C．要拆开1molCl—Cl键需放出247kJ能量D．要形成1molCl—Cl键需放出247kJ能量5．下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是（）A．氢气在氧气中燃烧B．铁丝在氧气中燃烧C．硫在氧气中燃烧D．焦炭在高温下与水蒸气反应6．石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12g石墨完全转化成金刚石时，要吸收E