化学反应的焓变

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1、化学反应的焓变专题一：化学反应与能量变化第一单元：化学反应中的热效应吸热反应放热反应化学反应中热量的反应化学反应中热量的反应一、放热反应和吸热反应吸收放出常见的放热反应和吸热反应放热反应吸热反应燃料的燃烧中和反应活泼金属与酸（或水)大多数化合反应C+CO2,H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高温分解大多数分解反应为什么有的反应会放出热量有的需要吸收热量呢？一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于。反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。问题一阅读P3反应过程中能量变化曲线图（1）若E反应物>E生，（

2、2）若E反

3、学键形成时要释放431.8kJ/mol×2=863.6kJ的能量共放出863.6-242.7-436.4=184.5kJ所以：一个化学反应是放热还是吸热取决于取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小二、反应热焓变1、定义：2、符号：△H3、单位：KJ·mol-1在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热.4、规定：吸热反应:△H>0或者值为“+”放热反应:△H<0或者值为“-”练习由右图分析，下列说法正确的是()A.A→B+C和B+C→Ａ两个反应吸收或放出

4、的能量不等。Ｂ.A→B+C△H<０Ｃ．A具有的焓高于B和C具有的焓总和D.A→B+C△H>0,则B+C→Ａ△H<０D练习下列说法正确的是()A.焓变是指1mol物质参加反应式的能量。B.当反应放热时，△H>0，反应,吸热时，△H<0C.在加热条件下发生的反应均为吸热反应。D.一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，△H为“—”D表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式三、热化学方程式问题三H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6KJ/molH2（g）+Cl2(g)=HCl(g)；△H=－92.3KJ/mol2H2

5、（g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6KJ/molH2（g)+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol请观察下列表示氢气在氧气中燃烧生成水的反应热效应的化学方程式，分析其在书写上与化学方程式有何不同。交流与讨论2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6KJ/mol据此，你能得到什么结论？H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=－285.8KJ/mol（1）焓变与物质前的计量数有关（2）同一化学反应，热化学方程式中同一物质的化学计量数和△H成正比交流与讨论在热化学方程式中，物质的后面为什么要标明该物质的聚集

6、状态呢？2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6KJ/mol2H2（g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6KJ/mol据此，你能得到什么结论？焓变与反应物及生成物的状态有关焓变还与温度、压强有关(若不注明则表示在298K、101kPa下).完成P4问题解决书写热化学方程式注意事项:（1）反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s分别代表气态、液态、固态。（2）方程式右端用△H标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。（3）热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或分数。

7、（4）对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同，即△H的值与计量数成正比。1、下列说法不正确的是()A、化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B、放热反应不需要加热即可发生C、需要加热条件的化学反应都是吸热反应D、化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量Ｅ、分解反应肯定是吸热反应Ｆ、物质燃烧放出热量ＢCE课堂练习2、氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，已知破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO=O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是（）A.2Q1+Q

8、2>4Q3B.2Q1+Q2<4Q3C.Q1+Q2