化学反应焓变的测定

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1、实验十四化学反应焓变的测定一、教学要求：1.了解测定化学反应焓变的原理和方法；2.熟悉台秤、温度计和秒表的正确使用;3.学习数据测量，记录、整理，计算等方法;二、预习内容1.复习《无机及分析化学》有关热力学部分的知识要点；2.锌与硫酸铜的置换反应；3.常用仪器：台天平、电子天平、温度计以及容量瓶的使用方法；三、基本操作1.台天平以及电子天平的使用；2.温度计及秒表的使用；3.容量瓶的使用；四、实验原理化学反应过程中，除了发生物质的变化外，还有能量的变化，这种能量变化表现为反应热效应，而化学反应通常是在恒压的条件下进行的，此反应

2、热效应叫做等压热效应。化学反应的等压热效应Qp等于化学反应的摩尔反应焓变△rHm（放热反应为负值，吸热反应为正值）。在标准状态下化学反应的焓变称为化学反应的标准焓变，用△rHmθ表示。反应热效应的测量方法很多，本实验采用普通的保温杯和精密温度计作为简易量热计来测量。假设反应物在量热计(图4-1)中进行的化学反应是在绝热条件下进行的，即反应体系(量热计)与环境不发生热量传递。这样，从反应体系前后的温度变化和量热器的热容及有关物质的质量和比热容等，就可以按(1)式计算出反应的热效应。本实验是1.温度计2.搅棒　3.胶塞4.保温杯5

3、.CuSO4溶液图4-1保温杯式简易量热计装置以锌粉和硫酸铜溶液发生置换反应：在298.15K和标准状态下，1mol锌置换硫酸铜溶液中的铜离子，放出218.7kJ的热量。由溶液的比热和反应前后溶液的温度变化，可求得上述反应的焓变。计算公式如下：（1）式中：——反应的焓变(kJ·mol-1)；    ——反应前后溶液的温度变化(K)；    c——溶液的热容(J·g-1·K-1)(取4.18)；    V——溶液的体积(mL)；    r——溶液的密度(g·mL-1)(近似以1.00计);    n——溶液中溶质的物质的量;由于

4、此系统非严格地绝热，在反应液温度升高的同时，量热计的温度也相应提高，而计算时又忽略此项内容，故会造成温差的偏差。在处理数据时可采用外推法，按图4—2中虚线外推至反应开始的时间图解求得反应系统的最大温升值T，这样可较客观地反映出由反应热效应引起的真实温度变化值。由上式可见，本实验的关键在于能否测得准确的温度值。为获得准确的温度变化ΔT，除精细观察反应时的温度变化外,还要对影响ΔT的因素进行校正。其校正的方法是：在反应过程中，每隔30秒记录一次温度，然后以温度（T）对时间（t）做图，绘制T—t曲线，如图所示。将曲线AB和CD线段分

5、别延长，再做垂线EF，与曲线交与G点，且使CEG和BFG所围二块面积相等，此时E和F对应的T值之差即为校正后的温差ΔT。图4–2温度校准曲线五、实验步骤1.用台称称取3.0g锌粉；（思考题1）2.CuSO4溶液的配制：在电子天平上称取约5.0000gCuSO4·5H2O放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使其全部溶解，然后转移至100mL容量瓶中。用少量（每次约10mL）的蒸馏水将烧杯淋洗3次，将淋洗液全部倒入容量瓶中，最后加蒸馏水稀释至刻度。塞紧容量瓶瓶塞，将其反复翻转10次以上，使其中溶液充分混匀。（思考题2）（思考题3）（思考题

6、4）3.锌与硫酸铜反应热效应的测定：将配制好的CuSO4溶液全部倒入干燥、洁净的保温杯中（尽量倒干净），塞好插有温度计和搅拌棒的瓶塞，调节温度计和搅拌棒的高度，使温度计的水银球全部浸入溶液中，但又不与搅拌棒和杯壁接触。旋转搅棒，不断搅拌溶液，每隔30秒记录一次温度，至溶液与量热器达到乎衡，温度保持恒定(约2分钟)。迅速向溶液中加入3.0g锌粉，立即盖好盖子，仍不断搅拌，并继续每隔30秒记录一次温度，至温度上升到最高值后再继续测2分钟。记录记入下列表格中。（思考题5）（思考题6）（思考题7）（思考题8）（思考题9）（思考题10）

7、4.反应时间与温度的变化：时间t(min)  温度T(℃)  阶段加锌粉前加锌粉后思考题1：为什么可以使用台秤进行称量？思考题2：为什么要用电子天平？思考题3：使用容量瓶前应该进行哪些准备工作？思考题4：如果不小心加入太多水会带来什么影响？不分三次可以吗？思考题5：为什么保温杯要保持干燥、洁净？思考题6：没有把硫酸铜溶液倒干净会产生什么影响？思考题7：温度计的水银球如果不小心跟保温杯壁接触会有什么后果？思考题8：如果没有搅拌或者搅拌不均匀会有什么影响？思考题9：如果温度没有达到恒定就加入锌粉可以吗？思考题10：温度上升到最高值

8、后为什么要再继续测2分钟呢？答案1：由于锌粉要求过量，所以可以粗略称量；答案2：由于反应焓变要根据溶质硫酸铜的物质的量来求算，所以要精确称量；答案3：必须把容量瓶清洗干净并进行检漏；答案4：如果加水太多可能会导致还没有把溶质完全转移进容量瓶就已经满了，而每次加少量水并分为三次