化学反应的焓变.doc

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1、.专题一第一单元第1、2节化学反应的焓变一、单选题1.下列关于吸热反应和放热反应的说法正确的是(　　)A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件一定能发生C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当ΔH＜0时表明反应为吸热反应2.下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是(　　)A．锌粒和稀硫酸反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应3.在25℃、101kPa的条件下，1g液态甲醇燃烧生成CO2(g)和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确

2、的是(　　)A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝725.76kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－1451.52kJ·mol－1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－725.76kJ·mol－1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝1451.52kJ·mol－14.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方

3、程式中正确的是(　　)A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g)　ΔH＝267kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝534kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－133.5kJ·mol－15.有关键能数据如下表所示：..则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)===SiO2(s)　ΔH＝－989.2kJ·mol－1，则x的值为(　　)A．460B．9

4、20C．1165.2D．423.36.通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量或形成1mol某化学键所释放的能量看成该化学键的键能。已知热化学方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1请根据热化学方程式和表中数据计算N≡N键的键能x约为(　　)A．431kJ·mol－1B．946kJ·mol－1C．649kJ·mol－1D．869kJ·mol－17.化学反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(　　)A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)　ΔH＝2(a－b－c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2

5、(g)2NH3(g)　ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C．N2(g)＋H2(g)NH3(l)　ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D．N2(g)＋H2(g)NH3(g)　ΔH＝(a＋b)kJ·mol－18.反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)过程中的能量变化情况如下图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ..分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是(　　)A．该反应的ΔH＝91kJ·mol－1B．加入催化剂，正、逆反应的活化能数值均减小C．加入催化剂，该反应的ΔH变小D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH变大9.已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(

6、g)＋2Fe(s)ΔH1＝234.1kJ·mol－1①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2＝－393.5kJ·mol－1②则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH3是(　　)A．－824.4kJ·mol－1B．－627.6kJ·mol－1C．－744.7kJ·mol－1D．－169.4kJ·mol－110.氯原子对O3分解有催化作用：①O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1，②ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2。大气臭氧层的分解反应是③O3＋O===2O2　ΔH，该反应的能量变化示意图如图所示，下列叙述中，正确的是(　　)A．反应O3＋O===2O2

7、的ΔH＝E1－E3B．反应O3＋O===2O2的ΔH＝E2－E3C．O3＋O===2O2是吸热反应D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2二、填空题11.(1)已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8kJ·mol－1，若1g..水蒸气转化成液态水放热2.444kJ，则反应H2(g)＋O2(g)===H2O(l)的ΔH＝kJ·mol－1。氢气的标准燃烧热为kJ·mol－1。(2)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料，它可以由绿色植物的秸秆制取，1.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367kJ热量，表示乙醇标准燃烧热的热