化学反应的 焓变

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1、第1课时化学反应的焓变1．下列说法不正确的是(　　)A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B．对于ΔH>0的反应，反应物的总能量小于生成物的总能量C．放热反应都不需要加热就能发生D．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生2．下列变化一定为放热的化学反应是(　　)A．H2O(g)===H2O(l)放出44kJ热量B．ΔH>0的化学反应C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应3．下列说法中正确的是(　　)A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时

2、，ΔH<0C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓4．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则(　　)A．N4的熔点比P4高B．1molN4气体转化为N2时要吸收724kJ能量C．N4是N2的同系物D．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量5．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)　ΔH＝－27

3、0kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　)A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJC．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量6．根据热化学方程式：S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝akJ·mol－1(a＝－297.2)。分析下列说法，其中不正确的是(　　)A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B．S(

4、g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝bkJ·mol－1，则a>bC．1molSO2(g)所具有的能量低于1molS(s)与1molO2(g)所具有的能量之和D．16g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6kJ的热量7．有如下三个热化学方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝akJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝bkJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝ckJ·mol－1关于它们的下列表述正确的是(　　)A．它们都是吸热反应B．a、b和c均为正值C．a＝b

5、D．2b＝c8．已知断裂1molH—H键吸收的能量为436kJ，断裂1molH—N键吸收的能量为391kJ，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ·mol－1，则断裂1molN≡N键吸收的能量是(　　)A．431kJB．945.6kJC．649kJD．869kJ9．根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题(题中Q＞0，Q1＞0)：（1）反应过程①的热化学方程式：____________________________________________；（2）反应过程②的热化学方程式：____

6、________________________________________；（3）Q与Q1的关系：Q____Q1(填“＞”、“＜”或“＝”)。10．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为________________________________________________________________________。（2）在25℃、101kPa下，一定质量的

7、无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为________________________________________________________________________。第2课时反应热的测量和计算1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(　　)A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl

8、(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同2．含有11.2gKOH的稀溶液与1L0.1mol·L－1的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，能表示该反应中和热的化学方程式的为(　　)A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)===K2SO