化学：1.1.2《化学反应的焓变》课件(鲁科版选修4).ppt

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1、第一章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应(第2课时)二、化学反应的焓变1.焓（H）：2.焓变（△H）：是描述物质所具有的能量的一个物理量，用它的变化来描述化学反应的反应热。△H=∑H生成物-∑H反应物在等温等压条件下的化学反应，如果不做非体积功（即没有转化为电能、光能等其他形式的能），则该反应的反应热等于反应前后物质的焓变。即：Qp=△H∵Qp>0为吸热反应，Qp<0为放热反应∴当ΔH＞0时，为吸热反应。当ΔH＜0时，为放热反应。当∆H为“－”（∆H<0）时，为放热反应当∆H为“＋”（∆H>0）时，为吸热反应影响反应焓变大小的因

2、素当一个化学反应在不同条件（如温度、压强、溶溶液的浓度等）下进行，尤其是物质的聚集状态不同时，反应的焓变是不同的。比如，１molH2(g)和0.5molO2(g)生成水和水蒸气的反应焓变如下：产物298Ｋ353Ｋ水－285.8ＫＪ－284.1ＫＪ水蒸气－241.8ＫＪ－242.4ＫＪH2(g)＋I2(g)====2HI(g)ΔH=－14.9kJ/mol200℃101kPa与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？正确书写热化学方程式应注意哪几点？交流研讨下列方程式属于热化学方程式：意义:热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表

3、明了化学反应中的能量变化。(1).定义：(2).意义：(3).写法：①热化学方程式要注明反应的温度、压强（298K,101kPa时不写）一般不写其他反应条件；不标明生成沉淀或气体符号。②要注明反应物和生成物的聚集状态，常用s、l、g表示固体、液体、气体。3、热化学方程式热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。表明反应所吸收或放出的热量的化学方程式叫~(4)训练：写热化学方程式已知在298K时,由氢气和氮气生成1mol　　(g)放热46.11KJ,将下列化学方程式写成热化学方程式.③ΔH后要注明反应温度

4、，ΔH的单位为J·mol-1或KJ·mol-1④ΔH的值必须与方程式的化学计量数对应。计量数加倍时，ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其ΔH与正反应的数值相等，符号相反。⑤方程式中的化学计量数以“mol”为单位，不表示分子数，因此可以是整数，也可以是小数或分数。⑥可逆反应的ΔH表明的是完全反应时的数据。（４）热化学方程式与普通化学方程式比较化学方程式热化学方程式化学计量数状态ΔＨ意义整数，既表示微粒数，又表示微粒的物质的量整数或分数，只表示微粒的物质的量。无要求注明必须在化学式后注明无必须注明正负号及单位表明反应中的物质变化表明物质变化

5、，也表明能量变化例题1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)∆H=-184.6KJ/mol写出下列反应的热化学方程式课堂练习1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO(g)，需吸收68kJ的热量；2、2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；A２、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是()A.H2O（g

6、）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－1３、(2003·江苏)已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是　　　　　　　　　　　(　)A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9

7、H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ·mol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ·mol-1B作业P102,3