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时间:2018-12-20
《高中化学 1.1.2化学反应的焓变教案 鲁教版选修4》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第一章化学反应与能量转化第一节《化学反应的热效应》第二课时化学反应的焓变教学目标知识与技能:1.通过反应焓变定义的学习,了解反应热和反应焓变的关系。2.通过热化学方程式的学习,了解热化学方程式的意义,了解燃烧热的概念,体会热力学的严谨性。过程与方法:1.通过反应焓变概念的学习,了解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义。2.在学习过程中,学会运用观察、分析、迁移等思维方法来建构新的概念。情感态度与价值观:1.体会思考带给人的愉快情感体验,感悟化学学科学习的乐趣。2.养成良好的实事求是的科学态度。教学重点:热
2、化学方程式的正确书写教学设计:教师活动学生活动设计意图请学生们先看书P5的焓变内容。我们来讨论一下焓的概念和特征。讲解:从“焓”的字体结构可以看出,左边的“火”意味着能量,右边的“含”意味着贮存、含藏。也就是说“焓”就是物质所具有的能量。讨论(1):焓与质量的关系是什么?(2):焓与反应物所处的压强,温度有没有关系?引出:热力学中的标准状况:101kPa,298K学生看书,不懂的可以提问。学生讨论可以得出:(1)同一物质在相同状态下,质量加倍,焓加倍。(2)同一物质,高温状态能量比低温能量高。指导学生看书,
3、有利于学生阅读能力的提高,养成自学的习惯。让学生调出自己脑子里已有的相关知识,融会到新的知识中。加深对新知识的认可和理解。由于反应物和生成物的能量不同,我们通常用“焓变”来表示反应的反应热。讲述:由于通常状况下,大气压强的变化忽略不计,如果反应中的能量变化全部转化为热能,那么:ΔH=QP讨论:焓变和反应放热、吸热的关系。ΔH=H(反应产物)-H(反应物)ΔH<0反应放出热量放热反应ΔH>0反应吸收热量吸热反应如果是气体,质量相同,温度相同,压强不同,能量不同。压强大,能量大,压强小,能量小。学生结合高一所学
4、反应放热、吸热与反应物生成物能量的关系自然可以得出焓变和反应放热、吸热的关系。学生通过自己的积极思考,与老师共同努力,建构新的概念和灵活掌握概念。有利于降低了概念建立的难度,突破教学难点。设问:既然化学反应同时存在物质的变化和反应的焓变,如何把这两者同时表达出来呢?热化学方程式:1.遵循质量守恒定律和能量守恒定律。2.书写时要注意:(1)状态(2)温度(3)单位(4)ΔH的数值与系数的倍比关系。这四点准确了,才能保证能量守恒。完成P6的交流·研讨,领会热化学方程式的书写注意事项。教师尽量用简洁、启发式的语言
5、,引导学生领会书本上的知识点。“交流·研讨”等易于学生完成的内容,绝对不要老师代办。尽量让学生去做,学会学习。举例:请看这两个方程式:①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H1=-285.8kJ/mol;②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H2=-241.8kJ/mol。它们都表示氢气燃烧的反应。△H1和△H2都表示反应放出的热量,哪个是反应的燃烧热呢?请举手表决。给出燃烧热定义:在101kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。单位一般用kJ/mo
6、l表示。学生思考后,有的选择△H1,有的选择△H2,有的不举手。学生作纪录。先有疑问,有争论,才有规定。才能让学生很自然的接受,燃烧热的概念。注意:完全燃烧是指物质中下列元素完全转变成对应的物质:C→CO2(g),H→H20(l),S→S02(g)等。课堂总结(师生共同完成):热化学方程式焓变燃烧热学生补充,认可。学生养成小结、回顾、反思的习惯。课后作业:P9~P101、2、3;预习盖斯定律
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