(鲁科版)化学选修四：1.1(第1课时)化学反应的反应热、焓变ppt课件.ppt

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1、第1章化学反应与能量转化第1节化学反应的热效应第1课时化学反应的反应热、焓变11.了解反应热的概念。2.学习如何测定中和反应的反应热。3.理解焓与焓变。4.熟练掌握热化学方程式的书写特点。2常见的放热反应有哪些？①所有可燃物的燃烧反应，例如H2在Cl2中燃烧;②酸碱中和反应；③金属与酸的反应；④铝热反应；⑤大部分化合反应，例如CaO+H2O====Ca(OH)2。常见的放热反应：3常见的吸热反应有哪些？①铵盐与碱的反应；②C、H2、CO等还原金属氧化物的反应；③大部分分解反应。常见的吸热反应:4反应过程如图表示,则此反应是放热反应还是

2、吸热反应？反应物与生成物总能量的差值表示什么？能量反应物生成物反应过程（放热反应）用实验方法和理论方法研究反应热的化学分支——热化学。反应热。5为了定量描述化学反应释放或吸收的热能，化学上规定，当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用Q表示一、反应热6Q=－C(T2－T1)C：表示体系的热容（J·K-1）T：表示热力学温度（K）Q=-cm(T2－T1)c：表示比热容（kJ·K-1·kg-1）Q>0吸热反应Q<0放热反应化学反应的热效应Q是可以测量和计算的。7中和反应反应热的测定

3、简易量热计示意图1.向量热计内筒中加入1.0mol·L-1的盐酸100mL，盖上杯盖，插入温度计，匀速搅拌后记录初始温度T1。2.向250mL的烧杯中加入1.0mol·L-1NaOH溶液100mL，调节其温度与量热计中盐酸的温度相同。（为使中和反应充分进行，可以使酸或碱略过量）8已记录初始温度T1。3.快速将烧杯中的碱液倒入量热计中，盖好杯盖，匀速搅拌，记录体系达到的最高温度T2。4.假设溶液的比热等于水的比热(忽略量热计的热容)，根据溶液温度升高的数值，计算此中和反应的反应热。简易量热计9实验初始温度T1最高温度T2反应热1组NaO

4、H溶液与盐酸2组KOH溶液与盐酸3组NaOH溶液与硝酸用同样的方法测量2组与3组中的中和反应的反应热。T2-T1相同相同102.所用溶液的体积相同，溶液中H＋和OH－的浓度相同，即H＋和OH－的量相同。1.反应的实质相同：H++OHˉ====H2O。为什么三个反应的热效应相同?3.反应温度的变化值相同。111.焓（H）：是与体系的内能等有关的一种物理量。二、焓与焓变焓的单位：kJ·mol-1物质具有能量，是物质固有的性质。含义：物质具有焓的多少与物质的量的多少有关，与物质的状态和温度联系密切。12压强不变条件下的化学反应，如果不做非体

5、积功(即没有转化为电能、光能等其他形式的能)，则该反应的反应热等于反应前后物质的焓变，即ΔH=Qp。13因为Q>0为吸热反应，Q<0为放热反应，所以当ΔH＞0时，为吸热反应。当ΔH＜0时，为放热反应。2.焓变（ΔH）：用反应物总焓、产物总焓的差值表示的反应热。单位：kJ·mol-114ΔH0ΔH0正吸负放<>ΔH=生成物总焓–反应物总焓能量能量反应物反应物生成物生成物反应过程（I）反应过程（II）放热反应吸热反应Q<0Q>015H2(g)+O2(g)====H2O(l)ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-12H2(g)+O2(

6、g)====2H2O(l)ΔH(298K)=-571.6kJ·mol-1下列方程式属于热化学方程式：与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？162.既能表明反应中的物质变化，又能表明能量变化。2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH(298K)=-571.6kJ·mol-11.要标明物质的状态，方程式后注明能量变化。让我好好想想H2(g)+1/2O2(g)====H2O(l)ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1172.每种物质后加括号注明物质的状态。g：气态,l：液态,s：固态,aq：水溶液中的溶质。注意事项：1

7、.反应方程式中各物质系数仅表示物质的量，不表示分子个数，可以是分数。三、热化学方程式的含义和书写注意事项：2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)ΔH(298K)=-571.6kJ·mol-1含义：2mol氢气和1mol氧气充分反应生成2mol液态水，释放能量571.6kJ。184.ΔH数值大小与系数成正比。5.可逆反应的正反应与逆反应的ΔH数值相同，符号相反。3.ΔH后一般要用括号注明反应温度；ΔH的单位是kJ·mol-1或J·mol-1；放热反应必须写上“－”（负号）。19例.1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2m

8、ol气态HCl，放出184.6kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。H2(g)+Cl2(g)====2HCl(g)∆H=-184.6kJ·mol-1201.反应热：用Q表示。反应吸热，Q为正值；反应放热，Q为负值。可用