高中化学1.1.1化学反应的反应热和焓变随堂练习(鲁科版选修4).docx

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1、⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯1．(对应考点一)下列各图中，表示反应是放热反应的是()解析：放热反应中生成物总能量低于反应物总能量，A、C不符合；反应物断裂化学键需吸收能量，能量一定先升高，因此B符合，D不符合。答案：B2．(对应考点一)下列说法正确的是()A．化学反应都伴有能量变化，通常表现为热量变化B．浓H2SO4、固体NaOH溶于水放热，所以说它们与水的反应是放热反应C．常温下，吸热反应肯定不能自发进行D．所有的放热反应对人类都是有用或有益的解

2、析：浓H2SO4、固体NaOH溶于水放热，是溶解过程放热，而不是与水反应；常温下，NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O晶体混合是自发的吸热反应；食物腐败是放热反应，但却不是人类所需要的。答案：A3．(对应考点二)在中和反应的反应热测定实验中，使用下列物质或仪器的目的不是为了减少实验误差的是()A．大小烧杯间填满碎纸片B．大烧杯上用硬纸板作盖板C．使用环形玻璃搅拌棒D．分别使用两个量筒量取酸液和碱液解析：A、B、C三项都是为了防止热量散失而引起误差；D项使用两个量筒分别量取酸液和碱液是为了方便。答案：D4．(对应考

3、点一)下列说法中正确的是()A．质量相等状态不同的同种物质，它们的焓相等B．当反应放热时，H>0，反应吸热时，H＜01⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯名校名推荐⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯⋯C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与反应产物的总焓一定不同D．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化解析：同种物质，相同质量而状态不同，它们所具有的能量不同，所以它们的焓也不同；反应放热时，H<0，吸热时H>0；焓变是生成物的总焓与反应物的总焓之差，不限制反应物或产物的量；化学反应一定伴随能量

4、变化，所以反应物总焓与产物总焓一定不同。答案：C5．(对应考点一)下列变化一定为放热的化学反应的是()A．H2O(g)―→H2O(l)放出44kJ热量B．H>0的化学反应C．形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应解析：H2O(g)―→H2O(l)为物理变化；H>0的化学反应为吸热反应；形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应的H不能确定是大于零还是小于零；当H反应物>H生成物时，H<0，反应放热。答案：D6．(对应考点一)已知某反应的焓变小于零，下列说法正确的是()A．该反应为

5、放热反应B．该反应为吸热反应C．反应产物的焓大于反应物的焓D．反应物的总能量小于反应产物的总能量解析：H＝H(生成物)－H(反应物)，H<0时，为放热反应。生成物的总焓小于反应物的总焓，反应物的总能量大于生成物的总能量。答案：A2