考点55电解原理的应用练习.doc

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1、高三化学（一轮复习）同步检测班级姓名考点55电解原理的应用命题人王凤英一、选择题1．(2011全国II卷10)用石墨做电极电解CuSO4溶液。通电一段时间后，欲使用电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的A．CuSO4B．H2OC．CuOD．CuSO4·5H2O2．钢铁生锈过程发生如下反应：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是A．反应①、②中电子转移数目相等B．反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

2、D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀3．下列关于铜电极的叙述，正确的是A铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应B用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时，可用精铜作阳极D电解稀H2SO4制H2、O2时，可用铜作阳极4．上图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A．生铁块中的碳是原电池的正极B．红墨水柱两边的液面变为左低右高C．两试管中相同的电极反应式是：D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀5．（08广东卷）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀

3、锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了外加电流的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6．（08重庆卷）如右上图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是A．a中铁钉附近呈现红色B．b中铁钉上发生还原反应第5页共5页高三化学（一轮复习）同步检测班级姓名C．a中铜丝上发生氧化反应D．b中铝条附近有气泡产生7．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙

4、述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A.阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+＋2e-＝NiB.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt8．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A.1:2:3B.3:2:1C.6:3:1D.6:3:29．按右图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68g，溶液质

5、量增加0.03g，则A合金中Cu、Zn原子个数比为A4︰1B3︰1C2︰1D任意比10．以石墨为电极，电解1LCu(NO3)2与KNO3的混合液，一段时间后，在两极均生成11.2L（标准状况）气体，若电解后溶液体积变化可忽略，则溶液的pH值为A0B0.5C1D311．（2011上海）用电解法提取氯化铜废液中的铜，方案正确的是A．用铜片连接电源正极，另一电极用铂B．用碳棒连接电源正极，另一电极用铜片C．用氢氧化钠溶液吸收阴极产物D．用带火星的木条检验阳极产物二、非选择题12．由于Fe(OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，应用下图电解实

6、验可以制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。(1)a电极材料应为，电极反应式为。(2)电解液c可以是。(填编号)A.纯水B.NaCl溶液C.NaOH溶液D.CｕCl2溶液(3)d为苯，其作用是，在加入苯之前对c应作何简单处理。(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是(填编号)。A.改用稀硫酸做电解液B.适当增大电源的电压C.适当减小两电极间距离D.适当降低电解液的温度(5)若c中用Na2SO4溶液，当电解一段时间看到白色Fe（OH）2沉淀后，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，混合物中另一明显现象为13．（2010安徽卷）锂离子电池的广

7、泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4第5页共5页高三化学（一轮复习）同步检测班级姓名、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为。（2）第③步反应的离子方程式是。（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有。若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：、。（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为