电解原理的应用.doc

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1、。4．电冶金1．电解氯化钠溶液时，如何用简便的方法检验产物？2．电解精炼铜时，阳极泥是怎样形成的？2．使用氯化钠作原料可以得到多种产品。(1)实验室用惰性电极电解100mL0．1mol·L－1NaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体(标准状况)，则所得溶液的物质的量浓度是________(忽略反应前后溶液体积的变化)。(2)某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置。对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是________(填字母序号)。A．a为正极，b为负极；NaClO和

2、NaClB．a为负极，b为正极；NaClO和NaClC．a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD．a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl(3)实验室中很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。某同学利用上图装置，只更换一个电极，通过电解法制取较纯净的Fe(OH)2沉淀，且较长时间不变色。该同学换上的电解材料是________(用元素符号表示)，总的反应式是______________________________。答案：(1)0．1mol·L－1　(2)B(3)Fe　Fe＋2H2OFe(OH)2↓＋H2↑命题角度二　电解原理在“环境治理”中的不寻常应用★(2015

3、·宜昌测试)工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2＋(高浓度)＞H＋＞Ni2＋(低浓度)A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－===O2↑＋2H2OB．电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变3．(师生共研)(2015·四川卷，4)用下图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的

4、气体。下列说法不正确的是(　　)A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式：Cl－＋2OH－－2e－===ClO－＋H2OC．阴极的电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D．除去CN－的反应：2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O命题角度三　电解原理在“物质制备”中的应用4．(2015·浙江卷，11)在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2OCO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．X是电源的负极B．阴极的电极反应式是：H2O＋2e－===H2＋O2－，CO2＋2e－===CO＋

5、O2－C．总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶15．(师生共研)电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢气的装置示意图如下：电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴阳两极均为惰性电极。(1)A极为________，电极反应式为______________________________________。(2)B极为________，电极反应式为_______________________________________。答案：(1)阳极　CO(NH2)2＋8OH－－6e－===N2↑＋CO＋6H2O　(2)阴极　6H2O＋6e－===3

6、H2↑＋6OH－考点三　应对电化学计算的三种方法(高考指数★★★☆☆)命题角度一　根据总反应式计算★将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0．064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为(　　)A．4×10－3mol/L　　　　　B．2×10－3mol/LC．1×10－3mol/L　D．1×10－7mol/L1．(师生共研)(2015·六盘水质检)用惰性电极电解400mL一定浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积的变化)，通电一段时间后进行如下操作。(1)如果向所得的溶液中加入0．1molCu

7、O后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为________mol。(2)如果向所得的溶液中加入0．1molCu(OH)2后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，电解过程中转移的电子为________mol。命题角度二　根据电子守恒，突破电解分阶段计算2．(师生共研)500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0．6mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2．24L气体(标准状况下)，假定电