电解原理的应用.doc

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1、电解原理的应用一、电解饱和食盐水制氯气和烧碱：1、电极名称与材料：阴极（碳棒）、阳极（铁棒）2、电极反应：阴极（还原反应）2H++2e=H2↑阳极（氧化反应）2Cl-+2e=Cl2↑3、电解反应：离子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑阴极区阳极区4、立式隔膜电解槽:5、市售消毒器原理：二、铝的冶炼：1、原料：氧化铝、冰晶石（Na3AlF6）（作“助熔剂”）2、电极名称与材料：阴极（碳块）、阳极（碳块）3、电极反应：阴极（还

2、原反应）4Al3++12e=4Al（从槽底定期汲出）阳极（氧化反应）6O2--12e=3O2↑（阳极产生的氧气与碳电极反应生成CO2，因此要定期补充碳块）。4、电解反应：4Al2O3（熔融）4Al+3O2↑5、钾、钙、钠、镁的冶炼：三、电镀：应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程。1、电极材料与电镀液：阴极-----待镀金属；阳极-----镀层金属电镀液-----含镀层金属的盐溶液。2、电镀池：阴极：Zn2++2e=Zn阳极：Zn-2e=Zn2+电解反应：ZnZn电解前后电镀液的含

3、量不变。3、电镀的目的：使金属增强抗腐蚀能力，增加美观和表面硬度。因此镀层金属通常是一些在空气或溶液里不易起变化的金属（如铬、锌、镍、银）和合金（铜锡合金、铜锌合金等）。四、电解精练：精炼池①粗金属作阳极，纯金属作阴极；②含纯金属离子的溶液作精练液；③闭合回路[巩固练习]1、下列关于铜电极的叙述正确的是A、铜锌原电池中铜是正极B、用电解法精炼粗铜时铜作阳极C、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D、电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极2、将质量分数为0.052(5.2%)的NaOH溶液1升（密度为1.06克

4、/2毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010(1.0%)时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是NaOH的质量分数阳极析出物的质量（克）阴极析出物的质量（克）A0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.23、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是根据此反应式判断，下列叙述中正确的是.(A)电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大(B)

5、电池放电时，镍元素被氧化(C)电池充电时，氢元素被还原(D)电池放电时，是负极4、用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况）：从而可知M的原子量为(A)　　　　(B)(C)　　　　(D)5、右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是[]2