学案3 电解原理的应用.doc

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1、学案三电能转化为化学能——电解（第二课时7月13日）学习目标：知识与技能：1、运用电解原理分析铜的精炼。2、了解电解的实用价值，进一步体会电解对人类社会的贡献过程与方法：通过活动探究，提高学生的实验能力和分析能力》情感态度与价值观：通过本节内容的学习，使学生再次从能量的角度理解化学科学的重要性。重、难点：电解原理的应用学习方法：自主学习、记忆法、合作探究法一、诊断补偿1、当用惰性电极电解含等物质的量的Na+、Ba2+、Cl-、Ag+、SO42-、NO3-的溶液时，其氧化产物与还原产物的质量比：A、35.5：108B、16：27C、8：1D、108：35.52、写出用铜电极电解CuSO4

2、溶液的电极式：阳极阴极二、铜的电解精炼：（阅读课本P15——16内容填写以下内容）1、阳极材料阴极材料电解质溶液为2、电极反应式：阳极阴极3、粗铜中成分进入溶液，以阳极泥形式存在三、电镀（阅读课本P16——17内容填写以下内容）在电镀槽中，做阴极，可以用做阳极，利用提供镀层金属，也可以用做阳极，镀层金属则由提供，电解液通常采用的盐溶液。热点聚焦:1、在铜的电解精炼中Cu2+浓度是否改变？2、电镀过程中各种离子浓度是否改变？典例剖析：500mlKNO3、和Cu(NO3)2的混合溶液c(NO3-)=0.6mol·L-1,用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24L气体（

3、标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500ml，下列说法正确的是：A、原混合液中c(K+)为0.2mol·L-1B、上述电解过程中共转移0.2mol电子C、电解得到的Cu的物质的量为0.05molD、电解后溶液中c(H+)为0.2mol·L-1、【剖析】石墨作电极电解KNO3、和Cu(NO3)2的混合溶液，阳极反应式为：4OH-=O2↑+2H2O+4e-，阴极先后发生两个反应：Cu2++2e-=Cu,2H++2e-=H2。从收集到O2为2.24L这个事实可推知上述电解过程中共转移0.4mol电子，而在生成2.24LH2的过程中转移0.2mol电子，所以Cu2+共得到0.4mol-0.2

4、mol=0.2mol电子，电解前Cu2+的物质的量和电解得到的Cu的物质的量都为0.1mol。电解前后分别有以下守恒关系：c(K+)+2c(Cu2+)=c(NO3-),c(K+)+c(H+)=c(NO3-)不难算出：电解前c(K+)=0.2mol·L-1，电解后c(H+)=0.4mol·L-1小结：本节内容在处理习题时，一般顺序为：判断出阴阳极——电极式——总式（电镀和电解精炼不写）——现象——解释或计算反馈练习：A组1、下列描述中，不正确的是：A、电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B、电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C、电解饱和食盐水制烧碱，阴极产物只是H2D、在镀件上电镀锌，用锌作

5、阳极2、用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的另一种物质（方括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是：A、CuCl2[CuSO4]B、NaOH[NaOH]C、NaCl[HCl]D、CuSO4[Cu(OH)2]3、用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液作电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了mg,,则：A、电解液质量增加mgB、阴极质量增加ag,a＞mC、阴极质量增加mgD、阴极质量增加bg,b＜m4、用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的PH下降的是（）A、CuSO4B、NaNO3C、H2SO4D、CaCl2B组5、如何实现Cu+2H

6、+=Cu2++H26、要实现在铁上镀Cu，请画出装置图，写出电极式，总式及现象学后反思：