电解原理及应用.doc

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1、电解原理及应用20131023编制：高二化学组审核人：夏海红执教：章清龙学习目标：1.理解电解池的工作原理，了解电解池与原电池的异同。2.理解电解原理，掌握氯碱工业、电镀、铜的电解精炼、金属防护的反应原理。3.掌握常见离子放电顺序，熟练书写电极反应式，总反应式并能进行相关计算。活动一：理解电解池的工作原理，书写电极反应式和总反应式。1.按照下图所示装置进行的实验，完成表格内容。实验Ⅰ实验Ⅱ实验Ⅲ实验Ⅳ装置阳极反应阴极反应总反应2.根据上面的活动，用思维导图归纳电解时电极反应的书写的一般策略，并与大家交流。活动二：运用

2、电解原理感悟电解在工业中的应用1.标出下列装置中电源的正负极，填写括号内的物质并书写电极反应方程式CuSO4Cu①电镀②铜的精炼3③氯碱工业(提示：阳离子交换膜④金属防护只有阳离子可以通过)ZnAB活动三：比较电解池与原电池的本质区别按下图装置进行分析，并回答下列问题ZnC2CuC1ABAgNO3溶液KCl溶液①判断A池和B池各为什么池，并写出发生还原反应的两个电极的电极反应式？②分析上图中Ag+、K+、Cl—和电子的移动情况。2.归纳总结原电池电解池能量转换电极名称电极反应类型反应是否自发3课堂反馈：1．下列关于金

3、属及其材料的一些说法不正确的是A．地下钢管与石油发生的氧化反应属于化学腐蚀B．工业上金属Mg、Al都用电解熔融的氧化物制得C．湿法炼铜与火法炼铜的反应中，铜元素均被还原D．船舶的外壳常焊装上锌块，用来避免船体遭受腐蚀2．下列描述中，原理上符合生产实际的是A．用纯铜作阴极，电解法精炼粗铜B．用铁作阳极，电解熔融的氧化铝冶炼铝C．用涂镍碳钢网作阴极，电解饱和食盐水制烧碱YX直流电源＋－Z的溶液D．用镀件作阳极、镀层金属作阴极，进行电镀3．利用右图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中

4、正确的是A．氯碱工业中，X、Y均用铁棒，X附近能得到Cl2B．铜的精炼中，X是粗铜，Y是纯铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是镀层金属，Y是待镀金属D．外加电流的阴极保护法中，X是待保护金属4．右图所示是一个电化学装置示意图。用肼—空气燃料电池(生成无污染气体)作此装置的电源。①如果A为含有铁、银、金、碳等杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4。通电一段时间后，溶液中Cu2+的浓度将（选填“增大”“减小”或“不变”）。②如果A是铂电极，B是石墨电极，C是硫酸，阴极的电极反应式是。③利用该装置可制得少量过氧化氢：在阳极

5、上SO42-被氧化成S2O82-(过二硫酸根离子)，S2O82-与H2O反应生成H2O2：S2O82-+2H2O===2SO42-+H2O2+2H+。若要制取1molH2O2，该燃料电池理论上需消耗molN2H4。3