电解池电解原理及应用习题.doc

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1、电解池及其应用一、电解池的工作原理1电解：在直流电的作用下，在两电极上分别发生和的过程叫做电解。2电解池:把转化为能的装置叫,也叫。3.电解池中的基本关系：阳极：与电源相连，电子，发生反应，元素化合价①电极阴极：与电源相连，电子，发生反应，元素化合价②闭合回路：电子从流出，经过、，流入电解池内：阳离子从移动向，阴离子从移动向。阴阳离子的定向移动形成电流。4.电解池的构成条件：（1）（2）（3）（4）5.电解池中离子的放电顺序：物质在电解池的阴、阳两极得失电子发生发生氧化还原反应的过程叫放电。阴极（

2、阳离子放电顺序）：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+阳极：①为活性电极如金属单质（除Pt、Au）等时，则阳极材料自身优先放电。②为惰性电极(石墨、Pt等)时，阴离子的放电顺序：S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根（如NO3-、SO42-、CO32-等）>F-常见惰性电极电解电解质溶液类型①H2SO4阴极阳极总化学方程式②NaOH阴极阳极总化学方程式③KNO3阴极阳极总化学方程式H

3、Cl阴极阳极总化学方程式⑤CuCl2阴极阳极总化学方程式⑥NaCl阴极阳极总化学方程式⑦CuSO4阴极阳极总化学方程式4二、电解原理的应用1、氯碱工业：电解饱和食盐水2、电镀阳极：；阴极：；电解质溶液：3、精炼铜阳极：；阴极：；电解质溶液：4、电冶金活泼金属，如钾、钙、钠、镁、铝的冶炼钠的冶炼：镁的冶炼：铝的冶炼：1．某学生欲完成反应2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是(　　)2．用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的另一种物质（括号内），溶液能

4、恢复到与原溶液完全一样的是………………………………………………………（）A.CuCl2(CuSO4)B．NaOH(NaOH)C．NaCl(HCl)D．CuSO4(Cu(OH)2)3．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是………………………………………………………………………（）A.NaOHB.H2SO4C.AgNO3D.Na2SO44．在H2O中加入等物质的量的Ag+、Na+、Ba2+、NO3ˉSO42ˉ、Clˉ，该溶液放在惰性电极的电解槽中

5、通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是…………………（）A．1∶8B．8∶1C．35.5∶108D．108∶35.55．用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），则M的相对原子质量为…………………………………………（）A．B．C．D．6．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是……………………………………（）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析

6、出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶17.以铁为阳极、铜为阴极，对足量NaOH溶液进行电解，一段时间后得到2molFe（OH）3沉淀，此时消耗水的物质的量共为A.2mol      B.3mol     C.4mol      D.5mol8．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.4mol氧化铜后恰好恢复至电解前的浓度。则电解过程中转移电子的物质的量是(　　)A．1.6molB．1.2molC．0.8molD

7、．0.4mol49．将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积的变化)。此时溶液中氢离子浓度约为(　)　　A．4×10-3mol/L　　　B．2×10-3mol/L　　　C．1×10-3mol/L　　　D．1×10-7mol/L　10．用质量均为100g的铜做电极，电解AgNO3溶液。电解一段时间后，两电极上的质量差为28g。则两极的质量分别为(　)　　A．阳极100g，阴极128g　　　　B．阳极

8、93.6g，阴极121.6g　　C．阳极91.0g，阴极119.0g　　　D．阳极86.0g，阴极114.0g11.500mLKNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中c（NO3－）＝6mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4L气体（标准状况），下列说法正确的是（假设电解前后溶液的体积不变）A.原混合溶液中c（K＋）为2mol·L－1B.上述电解过程中共转移4mol电子C.电解得到的Cu的物质的量为0.5molD.电解后溶液中c（H＋）为2mol·