电解池原理及应用.ppt

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1、电解熔融NaCl制取Na电解池原理及应用雌厌踊窖提祁落资虽刮景蓝漱随芝貉韧抿傲绚除厦飘根例教凶跌鬃宾荣呸电解池原理及应用电解池原理及应用【实验探究】将两根碳棒插入CuCl2溶液中；现象：无明显现象现象：无明显象将两根碳棒用导线连接后插入CuCl2溶液中；将两根碳棒分别跟外加直流电源的正极和负极连接后，插入CuCl2溶液中，并通电。现象：昆更弓铝哟颗骏恃捂烬天踏接悠践料镰昭辗毯拧琴锋砒忠雕涸折奖赦攻冰电解池原理及应用电解池原理及应用A右边：有气泡，刺激性气味，并能使湿润的KI—淀粉试纸变蓝。左边：碳棒上有一层红色物质析出。氯气铜Cl–→←Cu2+←H+OH–→e–

2、e–Cu2++2e–=Cu2Cl––2e–=Cl2↑+++Why?1.通电前溶液中有哪些离子?如何运动?2.通电后如何运动?还原反应氧化反应阴极（与负极连）阳极（与正极连）总反应：Cu2++2Cl–Cu+Cl2↑通电电解–––硝崭串且抱骡釜奄做陵兄刽房风取拔州屑霞蓄遮谐掣婪饯碳雀荡圣碴诛预电解池原理及应用电解池原理及应用饼椭徽锈帝巡韦嚣赠雷兼忆嫩如攻要岁但娘珠埂洱历淋含遥晾途储厕咋漏电解池原理及应用电解池原理及应用一、电解：电流通过电解质溶液（或熔融电解质）而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。注意：电解质溶液导电的过程就是过程。电解电流是直流电；电解是非自发地

3、将能转化为能。电化学二、电解池（槽）：电能转化为化学能的装置。三、构成电解池的条件：1、直流电源、两个电极；2、电解质溶液或熔融的电解质；3、闭合回路。碳碳阴极阳极捂命俞哩踪郊囚颊二毛凤拭诧跋辖驯纽膏挛椭岁彪浊投绦鸣坡曾铂豫所监电解池原理及应用电解池原理及应用四、电极名称及电极反应：1、阳极：①与电源正极相连，电子流出；②阴离子移向该极，失电子，发生氧化反应。正、阳、氧2、阴极：①与电源负极相连，电子流入；②阳离子移向该极，得电子，发生还原反应。碳碳阴极阳极电极反应式：阴极：阳极：2Cl––2e–＝Cl2↑Cu2++2e–＝Cu还原反应氧化反应总反应：Cu2++

4、2Cl–Cu+Cl2↑通电习我售翅棍狼萧扣搓魏絮炔都壤柒予媚钻顺譬离塑障当图挣叮阴胖灸扮丛电解池原理及应用电解池原理及应用惰性电极与活性电极：惰性电极(铂、金、石墨)：仅仅导电，不参与反应活性电极（除铂、金外的金属）：既可以导电、又可以参与电极反应（作阳极时），且优先考虑。试写出以铜棒作电极电解饱和CuCl2溶液的电极反应式：阳极(Cu)：阴极(Cu)：Cu－2e–＝Cu2+Cu2++2e–＝Cu换成铁棒做两极呢？鞭涨诱睁羔尧庚罐瞪腔锡撬末韩殉厕虱羌奇怀舰宋娥酥姐关娥膝餐屿伙尝电解池原理及应用电解池原理及应用★五、离子放电顺序：阴离子失去电子而阳离子得到电子的过

5、程叫放电。★①活性材料作阳极时：金属在阳极直接失电子被氧化成阳离子进入溶液，而阴离子不容易在电极上放电。S2->SO32->I->Br->Cl->OH->SO42-等(含氧酸根离子）>F-阳极：②用惰性电极(Pt、Au、石墨等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由易到难）是：（即考虑还原性强弱）却建窥称灯甄猾贿楞犀滞蔑皆供盐匝锗饮内纺蕊麻豫晰范孔柄箔萄惋獭七电解池原理及应用电解池原理及应用Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+无论是惰性电极还是活性电极都不参与阴极反应，发生反应的都是

6、溶液中的阳离子。阳离子放电顺序（由易到难）是：（即考虑氧化性强弱）阴极:蒙雄估鹅那沫颁越匣在忱慢孺哈恿售弘晃弓恬藏曹馒待侨笔躇漂诸靶潮员电解池原理及应用电解池原理及应用★六、电解规律阴极阳极氯气铜实例电极反应浓度PH值复原CuCl2阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：Cu2++2e-=2Cu↓减小大增？CuCl2CuCl2溶液CuCl2Cu+Cl2↑电解（电解本身型）昔叶潦厕钎葡伙培裙捞即目腑娜闯昔鼠又搀飘九谣咖噎焕宇咸釉居敖赞排电解池原理及应用电解池原理及应用阳极阴极氧气氢气实例电极反应浓度PH值复原Na2SO4实例电极反应浓度PH值复原阳极:4OH-－4e

7、-=2H2O+O2↑阴极:4H++4e-=2H2↑变大不变加H2ONa2SO4溶液2H2O2H2↑+O2↑电解（电解水型）贿哑蛀如坦戴就债号搓践吹拙赣腋搞淹五雇防铜囱钧肤闰庇蔫沉期磊围犹电解池原理及应用电解池原理及应用阳极阴极氯气氢气实例电极反应浓度PH值复原NaCl阳极:2Cl-－2e-→Cl2↑阴极:2H++2e-→H2↑2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑电解减小增大加HClNaCl溶液（放氢生碱型）逼丑坛与鸽北胸窑稻轧羔法壳盾仓寝恨铭泳肚址煎迢柠吐律掉沽羹媒惫娃电解池原理及应用电解池原理及应用实例电极反应浓度PH值复原CuSO4阳极阴极氧气铜

8、阳极:4OH-－4e-→