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1、专题17电解池原理及茸应用1.冇关阳离了交换膜电解饱和食盐水的（装置如图）说法错误的是CuD.在直流电源屮电流从b流向a3.
2、500mLNaNO：｛和Cu（N03）2的混合溶液中c（N0；J=0.3mol・「，用石墨作电极电解此溶液,当通电一段吋间后，两极均收集到气体1.12L（标准状况下），假定电解后溶液体积仍为500mL,下列说法正确的是A.原混合溶液中c（Na+）=0.2mol・L_1B.电解后溶液中c（H+）=0.2mol-L-1A.上述电解过程中共转移0.4mol电了B.电解后得到的Cu的物质的量为0.1mol4.利用下图装置电解硫酸铜溶液，下列说法正确的是A.b电极上发生氧化反应B.该装置能将化学能转变成电能C.电解质溶液中C屮从b电极向a电极迁移D
3、.若a为铜,则a的电极反应式为：Cu-2e=Cu2+5.用惰性电极电解CuSOi溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0・1molCu（0H）2,溶液浓度恢复至电解前。关于该电解过程的说法不正确的是A.生成Cu的物质的量是0.1molB.转移电子的物质的量是0.2molC.随着电解的进行溶液的pH减小D.阳极反应式是40H—4e=2H20+02t6、串联电路中的四个电解池分别装有0.05mol/1/K列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一•段时间后，溶液的pH最小的是（）A.KNOaB.NaClD.CuCLC.AgNOs7、电解池装宜
4、如图所示，下列关于实验现象的描述正确的是（）SbfficSdX溶液a电极b电极X实验现象A石墨石墨CuCl2a电极质量增加，b电极放岀无色气体BFe石墨KNOsa电极质量增加，b电极放出无色气体CFeCuCuSOia电极质量增加，b电极质量减少D石墨石墨HC1a电极放出无色气体，b电极放出无色气体8.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A.图a中，插入海水中的诙棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图b屮，开关由M改置于N时，CuZn合金的腐蚀速率减小C.图c屮，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D.图d中，Zn-MnO,干电池白放
5、电腐蚀主要是由血①的氧化作用引起的9.为硏究金加腐蚀的条件和速度，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在图示的三个装置中，再放置于玻璃钟罩里Ifli保存相同的一段时间，下列对实验结束时现彖的描述不正确的是A.装置I左侧的液面一定会下降C.装置II中的铁钉腐蚀最严重B.装置I的左侧液面比装置II的低D.装置III屮的铁钉几乎没被腐蚀10、如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的”&0曰溶液、足量的CuSO,溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。甲乙丙(1)接通电源,经过一段时间
6、后,测得丙中K2S0“的浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题:①电源的N端为极。②电极b上发生的电极反应为o③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：o④电极C的质量变化是go⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发牛变化，简述其原因：甲溶液乙溶液，丙溶液(1)如果电解过程屮铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？过阳离子，氮离子不能通过，故出口B导出的是氢氧化钠溶液，错误；C、阳极氮离子失去电子，生成氨气，阴极氢离子得到电子生成氢气，正确；D、正确。2.A【解析】与电源的正极的电极为阳极，带正电，溶液中阴离子向阳极移
7、动，根据图示可知，b为电源的正极，8为电源的负极，电子从电源负极流出即失电子发生氧化反应，A错误；每生成6.4gCu即为0.Imol转移电子是0.2mol,正确。阴离子CT在阳极上发生氧化反应2C「2J二Ch，C不正确；在直流电源中电流从a流向b,D不正确。3.B【解析】由题意可知阳极的电极反应为40ff~4e_=2H；0-K）：tn（0-）=0.05mol,失电子的物质的壘为0.2mol,阴极先放:电，电极反应式为Cu:_+2e_=Cu,后为臓电，2H'+2e_=H；f且n（ft）=0.05mol,得电子的物质的壘为0・lmol,则Cu
8、»得到的电子的量为0.2-0.1=0.Imol,生成的Cu为0・05mol,电解过程中产生的IT为0・lmol,电解后溶液中c（H_）=O.2mol-L-14.D【解析】A、b电极为阴极，发生
