原电池电解池原理及应用

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1、1．下列做法不能起防锈作用的是（　　）　　A．保留铁制品上的铁锈　　　　　　B．在铁制品表面镀锌　　C．在金属机械上涂油　　　　　　　D．在车、船的表面刷油漆　　2．日常生活中所用的自来水管，你认为用哪一种管子既经济又耐用（　　）　　A．镀锌铁管　　　　　　　　　　　B．不锈钢管　　C．铜管　　　　　　　　　　　　　D．普通钢管　　3．钢铁发生腐蚀时，正极上发生的反应为（　　）　　A．2Fe-4e-=2Fe2+　　　　　　　B．2Fe2++4e-=2Fe　　C．2H2O+O2+4e-=4OH-　　　　D．Fe3++e-=Fe2+　　4．下列几种铁板，在镀层被破坏后，最耐腐蚀的是(　　)　　A．

2、镀锌铁板　　　　　　　　　　B．镀铜铁板　C．镀锡铁板　　　　　　　　　　C．镀铅铁板　　5．（2009北京）下列叙述不正确的是（　）　　A．铁表面镀锌，铁作阳极　　B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀　　C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：　　D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：　　6．为了防止铁腐蚀，下列做法不可取的是（　　）　　A．在铁制品表面刷漆　　B．将铁制品制成不锈钢　　C．将铁制品浸在水中与空气隔绝　　　　　　　　　　　D．在铁制品表面镀氧化膜　　7．下列金属防护属于电化学保护的是（　　）　　A．改变金属内部组成结构，可以增强金属耐腐蚀的能力　　B．在金属表面覆盖一层保护层　　C．

3、牺牲阳极的阴极保护法　　D．外加电流的阳极保护法　　8．为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是（　　）　　A．在精密机床的铁床上安装铜螺钉　　B．在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中　　C．在轮船舷上用铁丝系住锌板浸在海水里　　D．在地下输油的铸铁管上接直流电源的正极　　9．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（　）　　A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗　　B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用　　C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了外加电流的阴极保护法　　D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀　　10．下列装置中（

4、杯中装有海水）能使铁受到保护不被腐蚀的是　　　　11．为保护地下钢管不受腐蚀，可使用　　A、直流电源负极相连　　　　　　　　B、铜板相连　　C、锌板相连　　　　　　　　　　　　D、直流电源正极相连　　12、在盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通直流电一段时间后，则：　　A．溶液的pH增大　　　　　　　　　B．溶液的浓度增大，有一定量的晶体析出　　C．溶液的浓度不变，有晶体析出　　D．溶液的pH减小　　13、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池。氢镍电池的总反应式是。根据此反应式判断，下列叙述中正确的是：　　A．电池放电时，电池负极周围溶

5、液的pH值不断增大　　B．电池放电时，镍元素被氧化　　C．电池充电时，氢元素被还原　　D．电池放电时，H2是负极　　14、用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的原子量为：　　A．　　　B．　　　C．　　　　D．　　15、下列关于铜电极的叙述正确的是：　　A．铜锌原电池中铜是正极　　　　　　　B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极　　C．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极　　D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极　　16、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：　　负极：；　　正极：　　今若制得Cl

6、20.050mol，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是：　　A．0.025mol　　　　B．0.050mol　　　　C．0.10　mol　　　D．0.20mol　　17、现有A、B、C、D四种金属，若将A和B用导线相连，浸入稀硫酸中，A上有气泡产生；若将D放入B的硝酸盐溶液中，D表面有B析出；若在含有A和C两种离子的盐溶液中进行电解，阴极上有C析出。试判断，这四种金属还原性递减的顺序是________________，若四种金属之一是铜，铜可能是________________，不可能是________________。　　18．（1）金属腐蚀一般可分为化学腐蚀和___________

7、_____腐蚀。　　（2）炒过菜的铁锅未及时洗净容易发生腐蚀。　　①若铁锅内残液呈弱酸性，则腐蚀属于________________（填“吸氧”或“析氢”，下同）腐蚀；若残液中主要含有NaCl，腐蚀应属于________________腐蚀。　　②吸氧腐蚀中，负极的电极反应式为________________。铁锈的主要成分为________________。　　19．将洁净的金属片Fe、Zn、A