原电池和电解池原理比较

《原电池和电解池原理比较》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、原电池与电解池比较。电解池原电池e-e-e-ZnAgNaClHCl原理比较电解池原电池ZnAgNaClHCl阳极：2Cl-－2e→Cl2阴极：2H+＋2e→H2↑总反应：2Cl-＋2H2O→Cl2↑+H2↑+2OH-负极：Zn－2e→Zn2+正极：2H+＋2e→H2↑总反应：Zn＋2H+→Zn2+＋H2通电原理比较构成比较电解池原电池ZnAgNaClHCl1、电源（一定有）2、两电极3、电解质溶液1、闭合电路2、两电极3、电解质溶液负极正极阳极阴极电解池原电池村料可相同可不同村料一定不同原电池电解池能量转化组成条件装置特征异同电极名称电极反应电子流向化学能→电能电能→化学能①活泼

2、性不同两电极②两电极插入电解质溶液(自发反应)③形成闭合回路①电源②两电极③电解质溶液（或熔融态）无电源；两极材料不同有电源；两极材料可相同，也可不同两极上发生氧化还原反应负极：较活泼金属正极：较不活泼金属(或其它导电性材料)阳极：与电源正极连接阴极：与电源负极连接正极：得电子还原反应负极：失电子氧化反应阳极：失电子氧化反应阴极：得电子还原反应负极→正极电源负极→阴极电源正极←阳极电镀应用电解原理在金属表面镀一层其他金属或合金的过程。目的：电镀的目的主要是使金属增强抗腐蚀能力、增加美观和表面硬度。铁钥匙镀铜阳极Cu－2e=Cu2+阴极Cu2++2e=Cu镀件:铁棒镀层金属:铜电镀

3、液:含有镀层金属阳离子（Cu2+)的可溶盐溶液.（1）电镀原理:(以鉄棒镀铜为例):CuSO4CuFe阴极阳极其浓度和PH值不变(2)电镀池形成条件+镀件镀层金属－含镀层金属离子的盐溶液①镀件作阴极②镀层金属作阳极③含镀层金属阳离子的盐溶液作电解液(3)电镀的特点电镀液的组成及酸碱性保持不变原电池、电解池、电镀池判定方法若无外接电源，可能是原电池，然后依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看”先看电极：两极为导体且活泼性不同再看溶液：两极插入电解质溶液中后看回路：形成闭合回路或两极接触若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池。当阳极金属与电解质溶液中的金属

4、阳离子相同，则为电镀池，其余情况为电解池。CuCu硫酸铜CFe硫酸硫酸铜CuFeCuFe硫酸铜FeC硫酸CuCu硫酸铜例：在50mL0.2mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解(不考虑水分蒸发)，则：⑴若两极均为铜片，试说明电解过程中溶液溶质浓度将怎样变化。⑵若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是⑶如果两极均为铜片且不考虑H+在阴极上放电当电路中有0.01mol电子通过时，阴极增重g，阴极上的电极反应式是。不变0.32Zn－2e→Zn2+Cu2++2e→Cu