原电池,电解池的比较

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1、一、电解原理的应用1电解饱和食盐水以制造烧碱、氯气和氢气2电镀应用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的方法电极、电解质溶液的选择：阳极：镀层金属阴极：待镀金属（镀件）电解质溶液：含有镀层金属离子的溶液做电镀液电镀应用之一：铜的精炼（分析）阳极：粗铜；阴极：纯铜电解质溶液：硫酸铜溶液3．电冶金电冶金：使矿石中的金属阳离子获得电子，从它们的化合物中还原出来用于冶炼活泼金属，如钠、镁、钙、铝（分析电解熔融的氯化钠）☆原电池，电解池，电镀池的比较性质类别原电池电解池电镀池定义（装置特点）将化学能转变成电能的装置将电能转变成化学能的装

2、置应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金属反应特征自发反应非自发反应非自发反应装置特征无电源，两极材料不同有电源，两极材料可同可不同有电源形成条件电极名称负极：较活泼金属正极：较不活泼金属（或能导电非金属）阳极：与电源正极相连阴极：与电源负极相连名称同电解，但有限制条件阳极：必须是镀层金属阴极：镀件电极反应负极：氧失正极：还，溶液中的阳离子得电子或者氧气得电子（吸氧腐蚀）阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失去电子，或电极金属失电子阴极：还原反应，溶液中的阳离子得到电子阳极：金属电极失去电子阴极：电镀液中阳离子得到电子电子流向负极→正极电源

3、负极→阴极阳极→电源正极同电解池溶液中带电粒子的移动阳离子向正极移动阴离子向负极移动阳离子向阴极移动阴离子向阳极移动同电解池联系在两极上都发生氧化反应和还原反应二、金属的电化学腐蚀和防护电化学腐蚀的分类（分析）规律总结：金属腐蚀快慢的规律：在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀防腐措施由好到坏的顺序如下：外接电源的阴极保护法＞牺牲负极的正极保护法＞有一般防腐条件的腐蚀＞无防腐条件的腐蚀三、金属的电化学防护1、利用原电池原理进行金属的电化学防护牺牲阳极的阴极保护法或

4、叫（牺牲负极保护正极）外加电流的阴极保护法四、有关计算1、弄清是原电池、电解池、电镀池2、要能够写出负极（阴极）、正极（阳极）的电极反应式（或写出总反应式）3、利用得失电子守恒进行计算备注：如有多个池子串联，利用整个电路中流动的电子相等计算1．下列有关电解原理的说法不正确的是（）A．电解饱和食盐水时,一般用铁作阳极,碳作阴极B．电镀时,通常把待镀的金属制品作阴极,把镀层金属作阳极C．对于冶炼像钠、钙、镁、铝等这样活泼的金属,电解法几乎是唯一可行的工业方法D．电解精炼铜时，用纯铜板作阴极，粗铜板作阳极2.对外加电流的保护中，下列叙述正确的

5、是（）A.被保护的金属与电源的正极相连B.被保护的金属与电源的负极相连C.在被保护的金属表面上发生氧化反应D.被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应3.下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是A.4＞2＞1＞3B.2＞1＞3＞4C.4＞2＞3＞1D.3＞2＞4＞14.用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mLH2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为()A.13B.12C.8D.15.用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3

6、.0时（电解时阴极没有氢气放出，且电解液在前后体积变化可以忽略），电极上析出的质量大约是（　　）A.27mg　　　　　B.54mg　　　　C.108mg　　　　D.216mg6.将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是A．液滴中的Cl―由a区向b区迁移B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2＋2H2O＋4e－4OH－C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2＋

7、由a区向b区迁移，与b区的OH―形成Fe(OH)2，进一步氧化、脱水形成铁锈D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu－2e－Cu2＋7.某新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。该电池的总反应为：，以下说法不正确的是A．放电时负极反应为：Zn-2e–+2OH–=Zn(OH)2B．放电时正极反应为：+4H2O+3e–=Fe(OH)3+5OH–C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．充电时阳极附近溶液的碱性减弱8．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解

8、槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为A.1∶2∶3B.3∶2∶1C.6∶3∶1D.6∶3∶29.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应