《原电池电解池比较》PPT课件

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1、原电池与电解池的比较付志艳2013.11.7能量的转化形成条件电极及电极反应粒子运动方向应用领域1.能量转化的角度原电池电解池化学能转化为电能放电电能转化为化学能充电化学能↔电能2.形成条件外接电源电极反应要求电极闭合回路外接导线电解质溶液原电池无自发的氧化还原反应（△H＜0）活泼性有差异的两个电极必须有必须有电解池必须有不要求自发分为惰性电极跟活性电极必须有必须有金属活泼性不同的金属金属与其他导电的材料较活泼金属放电，失去电子活性电极：金属电极惰性电极：如C棒金属电极与正极相连时，放电原电池电解池1.某学生欲

2、完成2HCl＋2Ag＝2AgCl↓＋H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是(  )答案：C3.电极名称及电极反应装置电极电极属性电极反应原电池正极得到电子还原反应如：2H++2e-=H2↑负极失去电子氧化反应如：Zn-2e-=Zn2+电解池阴极与电源负极相连，得到电子还原反应如：Cu2++2e-=Cu阳极与电源正极相连，失去电子氧化反应如：2Cl--2e-=Cl2↑原电池正负极的判断负极活泼性强的金属，质量减小；正极活泼性较弱的，质量不变，或增加电解液负极材料一般要能与电解液自行发生氧化还原反应电解池

3、阴阳极的判断及粒子放电顺序阳极与电源正极相连，电极质量减小或不变放电顺序：活泼金属（除Pt、Au）＞S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞含氧酸根＞F-阴极与电源负极相连，电极质量增加或不变放电顺序：Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Gu2+＞H+（酸）＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞H2O＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+2.右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是a极为阴极，则X为负极b极为阳极，则y为正极答案：A-+阴极阳极3.下

4、图是电解CuCl2溶液装置，其中c、d石墨电极。下列有关的判断正确的是（    ）A．a为负极、b为正极B．c为阴极、d为阳极C．电解过程中，d电极质量增加D．电解过程中，氯离子浓度不变由电流方向推出：a为正极，b为负极c为阳极：2Cl--2e-=Cl2d为阴极：Cu2++2e-=Gu答案：C阳极阴极4.粒子的流动方向原电池电解池电子移动范围只在导线上移动流向负极→正极阳极→正极→负极→阴极离子移动范围只在电解质溶液中移动流向阳离子流向正极；阴离子流向负极阳离子流向阴极，阴离子流向阳极e-e-4.电子表和电子计算

5、器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。①工作时电子从极流向极（两空均选填“Ag2O”或“Zn”）。②电极反应式为：正极，负极。③工作时电池正极区的pH（选填“增大”“减小”或“不变”）。解析：活泼金属及金属氧化物组成的原电池负极：Zn-2e+2OH-=Zn(OH)2正极：Ag2O+2e+H2O=2Ag+2OH-√5.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是

6、根据此反应式判断，下列叙述中正确的是A.电池放电时，电池负极周围溶液的PH不断增大B.电池放电时，镍元素被氧化C.电池充电时，氢元素被还原D.电池放电时，H2是负极放电充电负极：H2失电子被氧化变成H+正极：NiO(OH)中的Ni元素被还原阳极：Ni(OH)2中的Ni元素失电子被氧化阴极：H2O中的H+得电子被还原答案：CD5.应用领域原电池电解池化学电源电化学腐蚀的防腐加速化学反应制备金属及非金属金属的精炼电镀6．下列关于实验现象的描述不正确的是A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用锌片

7、做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快答案：C谢谢