原电池和电解池比较

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1、高中化学原电池和电解池原电池和电解池1．原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池。使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池。形成条件①电极：两种不同的导体相连；②电解质溶液：能与电极反应。①电源；②电极（惰性或非惰性）；③电解质（水溶液或熔化态）。反应类型自发的氧化还原反应非自发的氧化还原反应电极名称由电极本身性质决定：正极：材料性质较不活泼的电极；负极：材料性质较活泼的电极。由外电源决定：阳极：

2、连电源的正极；阴极：连电源的负极；电极反应负极：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应）正极：2H++2e-=H2↑（还原反应）阴极：Cu2++2e-=Cu（还原反应）阳极：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反应）电子流向负极→正极电源负极→阴极；阳极→电源正极电流方向正极→负极电源正极→阳极；阴极→电源负极能量转化化学能→电能电能→化学能应用①抗金属的电化腐蚀；②实用电池。①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。一原电池；原电池的构成条件有三个：　　（1）电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导

3、电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。　　（2）两电极必须浸泡在电解质溶液中。　　（3）两电极之间有导线连接，形成闭合回路。　　　形成前提：总反应为自发的氧化还原反应　　电极的构成：a.活泼性不同的金属—锌铜原电池，锌作负极，铜作正极；b.金属和非金属（非金属必须能导电）—锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极；c.金属与化合物—铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极；d.惰性电极—氢氧燃料电池，电极均为铂。　　电解液的选择：电解液一般要能与负极材料发生自发的氧化还原反应。　　原电池正负极判断：　　负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。　

4、　电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极13电极反应方程式的书写　　负极：活泼金属失电子，看阳离子能否在电解液中大量存在。如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存，则进行进一步的反应。例：甲烷燃料电池中，电解液为KOH，负极甲烷失8个电子生成CO2和H2O，但CO2不能与OH-共存，要进一步反应生成碳酸根。　　正极：①当负极材料能与电解液直接反应时，溶液中的阳离子得电子。例：锌铜原电池中，电解液为HCl，正极H+得电子生成H2。②当负极材料不能与电解液反应时，溶解在电解液中的O2得电子。如果电解液呈酸性，O2+

5、4e-+4H+==2H2O；如果电解液呈中性或碱性，O2+4e-+2H2O==4OH-。　　特殊情况:Mg-Al-NaOH，Al作负极。负极：Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O；正极：2H2O+2e-==H2↑+2OH-　　Cu-Al-HNO3，Cu作负极。　　注意：Fe作负极时，氧化产物是Fe2+而不可能是Fe3+；肼（N2H4）和NH3的电池反应产物是H2O和N2　　无论是总反应，还是电极反应，都必须满足电子守恒、电荷守恒、质量守恒。　　pH变化规律　　电极周围：消耗OH-(H+)，则电极周围溶液的pH减小（增大）；反应生成OH-(

6、H+)，则电极周围溶液的pH增大（减小）。　　原电池表示方法　　其写法习惯上遵循如下几点规定：　　1.一般把负极（如Zn棒与Zn2+离子溶液）写在电池符号表示式的左边，正极（如Cu棒与Cu2+离子溶液）写在电池符号表示式的右边。　　4.非金属或气体不导电，因此非金属元素在不同氧化值时构成的氧化还原电对作半电池时，需外加惰性导体（如铂或石墨等）做电极导体。其中，惰性导体不参与电极反应，只起导电（输送或接送电子）的作用，故称为“惰性”电极。　　按上述规定，Cu－Zn原电池可用如下电池符号表示：　　（-）Zn(s)∣Zn2+(C)‖Cu2+(C)∣Cu(

7、s)（+）　　理论上,任何氧化还原反应都可以设计成原电池，例如反应:　　Cl2+2I-═2Cl-+I2　　此反应可分解为两个半电池反应：　　负极：2I-═I2+2e-（氧化反应）　　正极：C2+2e-═2Cl-　（还原反应）　　该原电池的符号为：（-）Pt∣I2(s)∣I-(C)‖Cl-(C)∣C2(PCL2)∣Pt（+）二两类原电池吸氧腐蚀13　　吸氧腐蚀金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀，叫吸氧腐蚀．　　例如钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀，其电极反应如下：　　负极（Fe）：2Fe-4e=2

8、Fe2+　正极（C）：2H2O+O2+4e=4OH-　　　　吸氧腐蚀的必要条件　　以氧的还原反应为阴极过程的腐蚀，称为氧还