电解池工作原理及应用 学案

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1、高一化学学案（AB）教研组长签字：年级主任签字：课题：电解池工作原理及应用（第二课时）授课时间：____________主备教师：学习目标:电解原理的计算及典型题例训练上课时我们复习了电解池的相关考点，这节课我们继续复习下面考点有关电解原理的计算要点提示：注意应用电极反应方程式及总反应方程式。溶液中存在多种离子时，正确判断离子放电顺序。同一串联电路中的电子转移数目一定相等。利用20分钟时间完成下列问题，掌握有关电解原理的计算。[巩固训练]1、将两个铂电极插入500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一定时间后，某一电极增重

2、0.064g(设电解时该电极无氢气析出，且不考虑水解和溶液体积变化)，此时溶液中氢离子浓度约为A.4×10-3mol/L　B.2×10-3mol/L　C.1×10-3mol/L　D.1×10-7mol/L2、用质量均为100g的Cu作电极，电解AgNO3溶液。稍电解一段时间后，两电极的质量相差28g，求此时两电极的质量3、以石墨作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023，则此时在阴极析出铜的质量多少。4、甲、乙两个容器中，分别加入0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/LAgNO3溶液后，以Pt

3、为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为:_____________5、有三个烧杯，分别盛有氯化铜，氯化钾和硝酸银三种溶液；均以Pt作电极，将它们串联在一起电解一定时间，测得电极增重总和2.8克，这时产生的有色气体与无色气体的物质的量之比为A、4：1　　B、1：1　　C、4：3　　D、3：4[典型题例训练]1．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）()A阳极发生还原反应，其电极反应式：N

4、i2＋＋2e－→NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt2．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是（）A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:13．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使C

5、l2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）（A）a为正极，b为负极；NaClO和NaCl（B）a为负极，b为正极；NaClO和NaCl（C）a为阳极，b为阴极；HClO和NaCl（D）a为阴极，b为阳极；HClO和NaClB．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小3高一化学学案（AB）4．通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）=2∶1，则

6、下列表述正确的是A在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比n（硝酸银）∶n（硝酸亚汞）=2∶1B在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C硝酸亚汞的分子式为HgNO3D硝酸亚汞的分子式为Hg2(NO3)2aAXY+―5．电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则①电解池中X极上的电极反应式为。在X极附近观察到的实验现象是。②Y电极上的电极反应式为。检

7、验该电极反应产物的方法是。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则①X电极的材料是，电极反应式[巩固训练]1．(2011年嘉兴高二检测)下列描述中，不符合生产实际的是(　　)A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极D．在镀件上电镀锌，用锌作阳极2、如图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置，通电后在石墨电极a和b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确的是(　　)A．逸出气体的体积：a电极的小于b电极的B．一个电极逸出无味气

8、体，另一电极逸出刺激性气味气体C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色3、(2011年镇江高二检测)用惰性电极实现电解，下列说法正确的是C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶14、铝和氢氧化