电解池的工作原理及应用(二)

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1、高二化学《电解池的工作原理及应用（二）》教学学案班级学号姓名学习目标：1、了解电解原理在工业上的应用2、了解氯碱工业、铜的电解精炼及电镀原理3、能够书写相关的电极方程式一、电解原理的应用：P20【交流与讨论】：实验三：电解饱和食盐水（1）现象阴极：阳极：（2）电极反应阴极：阳极：（3）电解反应方程式：1、氯碱工业——阳离子交换膜法制烧碱：（1）生产设备名称：（2）阴阳极材料：（3）阳离子交换膜的作用：2、铜的电解精炼：电解精炼粗铜时，阳极材料是铜，阴极材料是铜，电解质溶液是溶液。3、电镀P21【观察与思考】实验四：电

2、镀银阳极：阳极反应：阴极：阴极反应：电镀液：（1）定义：（2）电镀的目的：（3）电镀特点：二、原电池和电解池的比较：装置原电池电解池实例原理使反应中电子的转移做定向移动，从而形成电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原电池.使通过电解质溶液在阴、阳两极引起反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化学能的装置叫做电解池形成条件电极名称由电极本身决定：正极：电子，发生反应负极：电子，发生反应由外电源决定：阳极：连电源极阴极：连电源极电子流向极流向极极电源极极电源极电流方向极流向极极电源极极电源极电极反应负极：(反应)正极：（

3、反应）阴极：（反应）阳极：（反应）能量转化→→应用①防止金属的电化学腐蚀；②实用电池①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③电冶（冶炼Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）课堂练习：【例1】下图是目前世界上比较先进的电解质碱技术——离子交换膜法示意图。精制饱和食盐水、纯水（含少量NaOH）分别加入上述电解槽中，可以得到气体产物以及NaOH溶液，电解后的淡盐水从电解槽中导出可以重新用于配制食盐水。根据上述信息，分别写出①②③④⑤⑥各表示什么物质：①②③④⑤⑥3【例2】金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量的Fe、Zn、Cu

4、、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（）（A）阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-=Ni（B）电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等（C）电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+（D）电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu、Pt【例3】火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等),其性能远不能达到电气工业的要求,工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯.在电解精炼时（）（A）精炼粗铜接电源负极（B）精炼时纯铜做阴极（C）杂质都将

5、以单质形式沉淀到池底（D）纯铜片增重2.56g,电路通过电子为0.08mol【例4】下列关于铜电极的叙述中正确的是（）（A）铜锌原电池中铜是负极（B）用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极（C）在铁上电镀铜时用铜作阴极（D）电解稀酸时用铜作阳极，阳极为氧气【例5】如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液,B池精炼粗铜,一段时间后停止通电,A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L.下列说法正确的是:（A）A池为电解池,B池为原电池（B）D、E两极都发生氧化反应（C）F极是以粗铜板为材料作阴极（D）B池中E极质量增加12

6、.8g练习（二）1.关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是（）A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B.若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性2.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如右图所示的装置，以下对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是（）A.a为正极，b为负极；NaClO和NaClB

7、.a为负极，b为正极；NaClO和NaClC.a为阳极，b为阴极；HClO和NaClD.a为阴极，b为阳极；HClO和NaCl3.在电解水时，常加入一些稀硫酸，其目的是（）A．使溶液酸性增强B．使溶液中离子浓度增大C．加快电解的速率D．使溶液的氧化性增强4.用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（   ）A．溶液的pH变大             B.c(Na+)与c(CO32-)的比值变大C．溶液浓度变大，有晶体析出  D.溶液浓度不变，有晶体析出5.下列关于铜电极的叙述正确的是（  ）。

8、A．铜锌原电池中铜是负极           B.用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C.在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极 D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极6.下图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无味气体放出，符合这一情况的是（　）　　　　　　7.用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后（