电解池的工作原理及应用ppt课件.ppt

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1、电解池的工作原理及应用原电池——将能转化为能的装置。化学电电解池——将能转化为能的装置。电化学电解池的电极阴极：阳极:与电源负极相连的电极与电源正极相连的电极电解法阳极:阴极:电解反应:e-2Cl－－2e－＝Cl2↑氧化反应2Na++2e-＝2Na还原反应2NaCl＝2Na+Cl2↑e-电解熔融NaCl1、原料：纯净的Al2O3的熔点很高（约2045℃）。用熔化的冰晶石(Na3AlF6)可以做熔剂，使Al2O3在1000℃左右溶解在液态的冰晶石里，然后进行电解。2、原理：　在熔化条件下：Al2O3=2Al3++3O2-阴极：阳极：　总反应式：4Al3++

2、12e-=4Al6O2-－12e-=3O2↑2Al2O3=4Al+3O2↑电解熔融Al2O3小结：1、电解池——将电能转化为化学能的装置。2、形成电解池的条件⑴与直流电源相连的两个电极⑵电解质溶液或熔化的电解质⑶形成闭合回路3、电极的判断阴极：与电源负极相连，电子流入，发生还原反应阳极:与电源正极相连，电子流出，发生氧化反应电子从阳极通过电源流向阴极阳离子在电解质溶液中移向阴极阴离子在电解质溶液中移向阳极石墨棒上覆盖有红色物质Cu2+＋2e-＝Cu（还原反应）有气泡，刺激性气味，湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反应）总反应：CuC

3、l2====Cu+Cl2↑通电2H+＋2e-=H2↑（还原反应）2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反应）有气泡滴加酚酞溶液红色有气泡，刺激性气味，湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝电解饱和食盐水通电2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑使OH-浓度增大，pH增大通电2Cl-+2H2O===2OH-+Cl2↑+H2↑目前我国工业上大多采用离子交换膜法电解食盐水制烧碱和氯气。如图：电解槽中用石墨或钛作阳极与电源正极相接，用铁网作阴极与电源负极相接，中间设特殊的离子交换膜。a分析电解反应的一般思路：明确溶液中存在哪些离子根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物阴阳两

4、极附近有哪些离子4、电解时离子放电顺序①阴极:阳离子放电，得电子能力强先放电②阳极:阴离子放电或电极放电，失电子能力强先放电阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。活性金属＞S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根离子注意：若阳极是金属(Pt、Au除外)，溶液中的阴离子一律不放电，而是金属电极失电子；若阳极是惰性(Pt、Au、石墨)电极，溶液中的阴离子放电。(2)Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+5、电极反应式、电解方程式的书写：写出用石墨

5、做电极电解CuSO4溶液的电极反应式及总的电解方程式.③、最后使得失数相等，两极半反应相加得总方程式；电解电解阴极：阳极：4OH－－4e＝O2↑+2H2O2Cu2+＋4e＝2Cu①、首先分析、比较出阴阳极的放电离子：②、然后写电极反应式：2Cu＋O2↑+4H+或2CuSO4+2H2O（电解化学方程式）2Cu＋O2↑+2H2SO42Cu2++2H2O（电解离子方程式）电解池能量转换离子的移动方向发生氧化反应的电极发生还原反应的电极电能转化为化学能阳极（接电源正极）阴极（接电源负极）阴离子向阳极移动阳离子向阴极移动原电池化学能转化为电能负极正极阴离子向负极移动阳

6、离子向正极移动相同点(从原理分析)都是氧化还原反应6、原电池与电解池的比较:（3）原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化反应（）（2）电解质溶液导电过程就是电解过程(）1、判断正误：（1）电解、电离均需要通电才能实现（）√××巩固提高：（4）在原电池中，电子由正极流向负极（）×H2SO4溶液电极反应阳极：4OH——4e—=2H2O+O2↑阴极：4H++4e—=2H2↑总反应方程式：2H2O===2H2↑+O2↑通电结论：用惰性电极电解含氧酸实质是电解水。电解后溶液的pH变小。分析1、通电前2、通电后H+、SO42-、OH-NaOH溶液电极反应阳极：4OH——4

7、e—=2H2O+O2↑阴极：4H++4e—=2H2↑总反应方程式：2H2O===2H2↑+O2↑通电结论：用惰性电极电解强碱溶液实质是电解水。电解后溶液的pH变大。分析1、通电前2、通电后Na+、H+、OH-Na2SO4溶液电极反应阳极：4OH-—4e-=2H2O+O2↑阴极：4H++4e-=2H2↑总反应方程式：2H2O==2H2↑+O2↑通电结论：用惰性电极电解活泼金属的含氧酸盐实质是电解水。电解后溶液的pH不变。分析1、通电前2、通电后Na+、H+、SO42-、OH-电解规律：以惰性电极电解电解质溶液类型电解质特点电解质实例电极反应溶液pH变化的原因、

8、结果电解质溶液复原电解水型含氧酸H2SO4阳极:4O