电解池的工作原理及应用ingppt课件.ppt

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1、思考回忆1、电解质是指在__________________能够导电的化合物。2、电离是指电解质在_____________或______状态下离解成____________的过程。3、原电池是_________________的装置。4、构成原电池的条件是5、电解池是_________________的装置，电解池中与电源负极相连的是极，与电源正极相连的是极。水溶液或熔融状态下水溶液熔融自由移动离子把化学能转化为电能两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应把电能转化为化学能阴阳电

2、解池的工作原理及应用电解熔融态氯化钠在电解池中，电子和离子是怎样移动的？e-：电源负极→阴极阳极→电源正极离子：阳离子→阴极阴离子→阳极阳离子→阴极，得电子，发生还原反应阴离子→阳极，失电子，发生氧化反应e-e-e-e-实例1：用惰性（石墨）电极电解熔融的氯化钠现象：阴极：有金属钠析出阴极阳极氯气钠熔融NaCl阳离子移向阴极放电，阴离子移向阳极放电阴极：2Na++2e-=2Na还原反应阳极：2Cl-_2e-=Cl2↑氧化反应总式：2NaCl2Na+Cl2↑通电阳极：有黄绿色刺激性气味气体，并能使湿润的KI-淀粉

3、试纸变蓝(Cl2)电流通过电解质溶液在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。借助非自发氧化还原反应，把电能转化为化学能的装置.一、电解池1、定义电解质溶液导电是个化学过程电解:电解池:2、电极性质阳极：阴极：1）惰性电极：用石墨、金、铂等材料做的电极，一般通电条件下不发生反应；2）活性电极：用铁、锌、铜等还原性较强金属做的电极,活性电极作阳极时，优先发生氧化反应(失去电子)。与电源正极相连，阴离子移向此极，失去电子，发生氧化反应与电源负极相连，阳离子移向此极，得到电子，发生还原反应一、电解池说明：(1)外加电源

4、（与原电池的本质区别）(2)与电源相连的两个电极（可以相同,也可以不同,可为惰性电极﹙C、Pt﹚）(3)电解质溶液(或熔化的电解质)形成闭合回路本质:被迫进行的氧化还原反应3、电解池的构成条件：一、电解池请书写电解熔融氯化镁及熔融氧化铝的电极反应方程式和总反应方程式练习1：使用惰性电极电解时⑴⑵⑶⑷⑸⑹⑺⑻判断下列是否属于原电池或电解池？按图所示，在U形管中加入了饱和氯化铜溶液，用石墨棒作电极；接通电源，会有何现象？试一试：阴极阳极石墨棒上覆盖有红色物质有黄绿色刺激性气味气体，湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝Cu2+＋

5、2e-＝Cu（还原反应）2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反应）CuCl2Cu+Cl2↑电解电池反应：CuCl2=Cu2＋+2Cl-H2OH++OH-想一想：H+和OH-为什么没有参与电解？想一想：CuCl2溶液中除了Cu2＋、Cl-，还有什么离子？阴极——阳离子得到电子，发生还原反应，根据氧化性强弱Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+……阳极(惰性电极)——阴离子失去电子,发生氧化反应，根据还原性强弱S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含

6、氧酸根离子4、电解时离子放电顺序一、电解池活性电极＞（Mg～Ag）【思考】电解氯化铜溶液时,溶液中Cu2＋和Cl－放电基本完毕后同，电解过程是否也就停止了呢？溶液中Cu2+和Cl—放电完毕后,原溶液变为纯水,此时,在纯水中存在H+和OH—,H+在阴极放电,OH—在阳极放电,实际上是电解水的过程，所以：阴极：4H++4e-=2H2↑阳极：4OH-－4e-=2H2O+O2↑总反应：2H2O=2H2↑+O2↑电解（1）溶液中所含阳离子：H+、Na+，放电顺序：H+>Na+阴极：2H++2e—=H2↑（2）溶液中所含阴

7、离子：OH—、Cl—，放电顺序：Cl—>OH—阳极：2Cl—－2e—=Cl2↑【思考】在电解氯化铜溶液的装置中，若把电解质换成氯化钠，其结果又如何呢？写出电极反应。总反应：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑通电2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑通电2H2O+2e-=H2↑+2OH-2H+＋2e-=H2↑（还原反应）2Cl-－2e-=Cl2↑（氧化反应）有气泡滴加酚酞溶液红色有气泡，刺激性气味，湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝电解饱和食盐水酚酞酚酞通电2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl

8、2↑+H2↑电解阴极——阳离子得到电子，发生还原反应，Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+……阳极(惰性电极)——阴离子失去电子,发生氧化反应，S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子回顾：活性电极＞（Mg～Ag）e-：电源负极→阴极阳极→电源正极离子：阳离子→阴极阴离子→阳极分析电解反应的一般思路：明确