电解原理及应用

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1、V电解原理及应用〉练习题一、选择题1.电解lmol-L-1的硝酸银溶液，设电解吋无水分蒸发，工作一•段吋间，在剩余溶液中加入下列物质使其恢复到原溶液的浓度的是(A)Ag(B)Ag2O(C)Ag2CO3(D)AgNO32.将钳电极插入100g20%CuS04溶液中进行电解，其中一电极增重1.6g,另一极产生的物质和质量是(A)1.6gCu(B)1.6gO2(C)0.4gO2(D)0.05gH23.右图X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现。极板质量增加，b极板处有无色无嗅气体放出，符合这一,IW况的是a极b极X极Z溶液(A)

2、锌石墨负极CuSO4(B)石墨石墨负极NaOH(C)银铁正极AgNC)3(D)铜石墨负极CuCl24.下列试验中，会导致液体的pH升高的是(A)用惰性电极电解CuSO4溶液(B)钱片和铜片用导线连接后，插入氯化钱溶液中(C)加热硫酸氢钠溶液(D)加热液氨5.某电解质溶液的pH=a,向其屮插入两惰性电极，通电一•段时间后，测知溶液的pH=bo若b^a,该电解质可能是(A)Na2S(B)CuSO4(C)NaCl(D)Na2SO41.用惰性电极电解下列溶液，-•段时间后，再加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完

3、全一样的是(A)CuCl2[C11SO4](B)NaOH[NaOH](A)NaCl[HC1](D)CuSO4[Cu(OH)212.有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y的盐溶液屮迸换出Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存与电解液中，Y离子先放电；M的离子氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是(A)X>Y>Z>M(B)X>Y>M>Y(C)M>Z>X>Y(D)X>Z>Y>M3.用石墨电极电解AgNOs溶液，在阳极上收集到0.40g氧气，中和电解时生成的酸需要250mLM氧化钠溶液，则氮氧化

4、钠溶液的物质的量浓度是(A)0.05molL-1(B)0.lOmol-L-1(C)0.15molL_1(D)0.20molL-14.烧杯屮盛放浓度均为0.lOmol-L-1的氯化钠和硝酸铜的混合液。现将该溶液以惰性电极进行电解，当C屮全部在阴极上转变为金属铜时，整个溶液(摇均)的pH为(A)7.00(B)1.00(C)0.70(D)1.305.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重叱时，在阳极上同时产生bL氧气(标准状况)，从而可知M的原子量为(A)22.4ax/b(B)11.2ax/b(C)5.6ax/b(D

5、)2.5ax/b6.在蒸侧水中，加入等物质的量的AgPb2Na*、NO；、SC才、Cl",在用惰性电极电解该溶液，并收集两极电解产物，则所得到的氧化产物与还原产物的质量之比最接近于(A)16:207(B)35.5:108(C)8：1(D)71:1067.ILK2SO4、CuSO4的混合溶液中c(S(才)=lmolL_I,用石墨作电极电解此溶液,当通电一段吋间后，两极均收集到标准状况下22.4L气体，则原溶液中c(K-)为(A)0.5molL1(B)ImolL1(C)1・5molL1(D)2molL18.目前人们正在开发

6、一种高能电池。它是以熔融的钠、硫为两极，以Na「导电的B—AbCh陶瓷作固体电解质，反应的化学方程式如下：2Na+xSNa2Sx,以下说法正确的是(A)放电时钠作为正极，硫作为负极(B)放电时钠极发生还原反应(C)充电时，钠与电源的正极相接(D)充电时，阳极的反应是SOx"-2xc-=xS9.用惰性电极电解饱和食盐水，当电源供给0.2mol电子时，停止通电。若此溶液体积为2L,则所得电解液的pH是(A)1(B)8(C)13(D)141.以Pt作电极，用电源串联电解分装在两个烧杯里的200mL0.3molL^NaCl溶液和3

7、00mL0.ImolL1的AgNOs溶液,过一段时间去除电极，将两杯溶液混合，则对混合溶液的pH判断正确的是(A)小于7(B)大于7(C)等于7(D)大于或等于716、PH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的PH>a,则该电解质可能是A、NaOHB、H2SO4C.AgNO3D.Na2SO417、以铁为阳极、铜为阴极，对足量的氢氧化钠溶液进行电解，一段时间后得2molFc(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为A^2molB.3molC.4molD.5mol二、填空题2.如图所示为相互串连的甲、乙

8、两电解池，试回答:(T)400mLNaCl溶液(乙)(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A是极，是材料，电极反应是B是极，是材料，电极反应是电解质溶液为o(2)乙池屮若滴入少量酚瞅试液，开始电解一段时间，Fe极附近呈色(3)若甲槽阴极增重12.8g,则乙槽阳极放出气体在标准状况下的体积为o(4)若乙槽