电解原理及其应用同步练习.doc

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1、电解原理及其应用同步练习1．下列关于铜电极的叙述正确的是（）A.铜锌原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极C.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极D.电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极2．能够使反应Cu+2H2O==Cu(OH)2+H2发生的是（）A.铜片作原电池的负极，碳棒作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B.铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀C.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液D.用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液3．用石墨作电极，电解1mol·L-1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是（）A.HClB.NaOHC.Na2SO4D.

2、NaCl4．电解NaCl—KCl—AlCl3熔体制铝比电解Al2O3—NaAlF6制铝节省电能约30%，但现在仍用后一种方法制铝，其原因与下列说法无关的是：（）AAlCl3是分子晶体，其熔体不导电BAl2O3矿石在自然界大量存在C自然界不存在富含AlCl3的矿石D生产无水AlCl3较困难，成本又较高5．如图所示，图中四种装置工作一段时间后，测得导线上均通过了0.002mol电子，此时溶液的pH值由小到大的排列顺序为（不考虑溶液的水解和溶液的体积变化）（）A.①<②<③<④B.②<①<③<④C.②<①<④<③D.①<②<④<③6．镍氢电池是近年开

3、发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是0.5H2+NiO(OH)Ni(OH)2，根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（）A.电池放电时，负极周围溶液的pH不断增大B.电池放电时，负极反应为H2-2e-=2H+C.电池充电时，氢元素被还原D.电池充电时，镍元素被氧化7．如图所示，电源电压恒定，甲、乙两杯中分别倒入相同质量分数的稀H2SO4，合上开关后，发现电压表V1、V2读数U1、U2相同，小灯泡发光正常，下面说法正确的是()A．若将甲溶液中的两极靠近，会发现电压U2变小　　　B．若在乙溶液中逐渐滴入少量Ba(

4、OH)2溶液，会发现电压U2变小　C．若在甲溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液直至过量，小灯泡先变暗后变亮　D．溶液导电的原因是通电后稀H2SO4发生电离的缘故8．右图中x、y分别是直流电源的两极,通电后发现a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放出,符合这一情况的是()9．用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况），从而可知M的相对原子质量为（）A.22.4ax/bB.11.2ax/bC.5.6ax/bD.2.5ax/b10．用惰性电极电解250mLNaCl和CuSO4的混合溶液，经过一段

5、时间后两极分别得到11.2L（标准状况下）气体。原混合溶液中NaCl的物质的量浓度不可能为（）A.0.5mol/LB.1mol/LC.1.5mol/LD.4mol/L11．有两只串联的电解池(惰性电极)，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸盐的稀溶液。电解时当甲池电极析出1.6gCu时，乙池电极析出0.54g金属，则乙池的溶质可能是()A．AgNO3B．Cu(NO3)2C．Mg(NO3)2D．Al(NO3)312．将质量分数为5.2%的NaOH溶液1L（密度1.06g·cm-3）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了1.0%时

6、停止电解，则此时溶液中应符合的关系是（）NaOH的质量分数阳极析出物的质量（g）阴极析出物的质量（g）A6.2%19152B6.2%15219C4.2%1.29.4D4.2%9.41.213．用两只惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上应析出银（）A.27mgB.54mgC.108mgD.216mg14．如图所示，A池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B池精炼粗铜。一段时间后停止通电，A池Ｄ极产生的气体在标准状况下为2.24L，则B池

7、中E极质量的变化是（）A.质量增加6.4gB.质量增加12.8gC.质量减少6.4gD.质量减少12.8g15．近年来，加“碘”食盐较多使用了碘酸钾，KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液（加少量K2CrO4）为电解液在一定条件下电解，反应方程式为KI+3H2OKIO3+3H2↑。下列有关说法正确的是（）A电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极B电解液调节至酸性比较合适C电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧D电解中每转移0.6mol电子，理论上可得到21.4g无水KIO3晶体16．氨是最重要的氮肥原料。在课

8、本里学到的合成氨技术叫哈伯法，近一个世纪，合成氨需要高温高压似乎是天经地义了。然而，最近有两位希腊化学家在《科学》杂志上发表文章说，在常压下把氢气和用