电解原理的应用练习文库

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1、电解原理的应用［基础过关］一、电解原理的应用1.在冶金工业中，常用电解法得到钠、镁、铝等金属，其原因是（）A.都是轻金属B.都是活泼金加C.成本低廉D.这些金属的化合物熔点较低2.火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质（如锌、金和银等），其性能远不能达到电气T业的要求，工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼吋（）A.粗铜接电源负极B.纯铜作阳极C.杂质都将以单质形式沉积到池底D.纯铜片增重2.56g,电路屮通过电子为0.08mol3.欲在金属表面镀银，应把镀件挂在电镀池的阴极。下列各组中，选用的阳极金加和电镀液均正确的是（）A.Ag和AgCl溶液B.Ag和AgNCh溶液C.Pt和Ag2CO3溶液

2、D.Pt和Ag2SO4溶液4.某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4,它们的物质的量Z比为3：1。用石墨作电极电解溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不止确的是（）A.阴极只析出氏B.阳极先析111Cl2,后析出O2C.电解最后阶段为电解水D.溶液pH不断增大，最后为75.观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（石,蟄电极熔融氯化钠①ci2h2铁电极淡盐含少春以NaOH溶液A.装置①工业上可用于牛产金属钠，电解过程小石墨电极产生金属，此法也可用于生产活泼金属镁、铝等A.装置②小随着电解的进行左边电极会产生红色的铜，并且电流表示数不断变小B.装置③小的离子交换膜只允许阳离子、阴离子

3、和小分子水通过D.装置④的待镀铁制品应与电源止极相连二、电解的有关计算6.用惰性电极电解饱和食盐水，当电源提供给0.2mol电子时停止通电。若此溶液体积为2L,则所得电解液的pH是()A.1B.8C.13D.147.以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.01()0mol,则阴极上析出Cu的质量为()A.0.64gB.1.28gC.2.56gD.5」2g8.在水中加等物质的量的Ag卜、Ba2+>NaSO「NO｝、CF,将该溶液放在用惰性电极作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与述原产物的质量比为()C.8：1A.35.5:108B.16:207A.108:35.5常温

4、下用石墨作电极，电解100mLO」moLL^的Cu(NO3)20.1molL-1的AgNO3组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12L时，积不变，下列说法正确的是A.阴极增重1.4gC.阴极增重0.64g［能力提升］1().9.假设溶液体()11.B.所得溶液pHvlD.所得溶液pH>l电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图屮的电解池相连，其屮a为电解液，X和Y均为惰性电极，贝IJ：(1)若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为o(2)若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL,当阳极产生672m

5、L(标准状况下)气体时，溶液的pH=(假设电解后溶液体积不变)。如图所示，甲、乙为相互串联的两电解池。xa溶液14-MCI溶液甲乙(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为极,电极材料是，电极反应式为，电解质溶液可以是o(2)乙池屮Fe极电极反应式为,若在乙池中滴入少量酚瞅试液，开始电解一段时间，Fe极附近呈色。12.铝和氢氧化钾都是重耍的工业产品。请回答：(1)丄业冶炼铝的化学方程式是(2)铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式是(3)工业级氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸根杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示。①该电解槽的阳极反

6、应式是②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因③除去杂质后的氢氧化钾溶液从液体出口(填写“A”或“B”)导出。［拓展探究］12.蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置，冇一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是NiO2+Fe+2H2O枕Fe(OH)2+Ni(OH)2,用该蓄电池电解(阴、阳极均为悄性电极)M(NO3).v溶液时，若此蓄电池工作一段时间后消耗0.36g水。⑴电解时，电解池的阳极应连接(填序号)。A.NiO2B.FeC.Fe(OH)2D.Ni(OH)2(2)电解M(NO3)x溶液时某一极质量增至mg,金属M的相对原了质量的计算式为(用加、兀表示)。⑶此蓄电池电解含冇0.01mol

7、CuSCU和0.01molNaCl的混合溶液100mL,转移相同量的电了时，阳极产生气体L(标准状况)，电解后溶液加水稀释至1L,溶液的pH为C13.某课外活动小组准备用如下图所示的装置进行实验。现冇卬、乙、丙三位同学分别选择了如下电极材料和电解质溶液:A电极B电极X溶液甲CuZnH2SO4乙PtPtCuC12丙FeCu9■(1)甲同学在实验中将电键&闭合,Zn电极上的电极反应式为题也在这五项中选