专题一氧化还原反应专题.doc

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1、考点一氧化还原反应基本概念考点二氧化性或还原性强弱的比较考点三氧化还原反应规律考点四氧化还原反应配平和计算1.配平原则:a.得失电子守恒b.反应前后元素的种类、原子个数守恒及电荷守恒2.配平方法:化合价升降法3.配平步骤：①标变价②列变化③求总数④配系数【技巧】1、正向配平法—常规法【例1】NaBiO3+Mn2++H+→Na++Bi3++MnO4-+＿＿＿练1:Pt+　HNO3+　HCl　　H2PtCl6+　NO↑+　H2O2、逆向配平法【例2】(NH4)2PtCl6Pt+NH4Cl+HCl+N2↑练2:P+　CuSO4+　H2O=　Cu3P+　H3

2、PO4+H2SO43、整体配平法【例3】As2S3+HNO3+H2OH3AsO4+H2SO4+NO↑练3:As2S3+H2O2+OH－＝　　AsO43-－+SO42－+H2O4、缺项配平法【例4】将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3+无色），反应的离子方程式为：□NaBiO3+□Mn2++□H+□Na++□Bi3++□（）+□（）。配平上述化学方程式。练4:KMnO4+KNO2+()MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O5、零价法【例5】Fe3C+HNO3(浓)Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H

3、2O练5:Fe3P+HNO3Fe(NO3)3+H3PO4+NO↑+H2O专题训练1--氧化还原反应（五年高考真题精练）．（08上海卷）下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O．（08全国Ⅱ卷）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是A．SO2、H2O、N2、NH3B．N2、SO2、H2O、NH3C．N2、SO2、NH3、H2OD．H2O、N

4、H3、SO2、N2．（08重庆卷）下列做法中用到物质氧化性的是（）A．明矾净化水B．纯碱除去油污C．臭氧消毒餐具D．食醋清洗水垢．（08广东卷）氮化铝（AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41g5．(07全国卷I)已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI

5、＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为()(A)10mol(B)11mol(C)12mol(D)13mol6．(07全国卷II)下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是()(A)CO＋H2OCO2＋H2(B)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO(C)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(D)2F2＋2H2O=4HF＋O27．（06广东卷）下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是A．O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2B．2CH3COOH+Ca(ClO)2==2HC

6、lO+Ca(CH3COO)2C．I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2D．4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2↑+2H2O8．（05全国卷）某酒精厂由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是A．KMnO4B．NaClC．(NH4)2SO4D．CH3COOH9．（05江苏卷）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO下列叙述正确的是A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上

7、述反应中每生成2molAlN，N2得到3mol电子C．氮化铝中氮元素的化合价为－3D．氮化铝晶体属于分子晶体10．（04江苏卷）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。下列说法正确的是A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移11．（04广东卷）下列叙述正确的是A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强B．金属阳离子被还原

8、后，一定得到该元素的单质C．核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子D．能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧