专题一氧化还原反应.doc

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1、专题一氧化还原反应20150315张逢云最新考纲展示　1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。2.掌握氧化还原反应的有关知识（氧化反应与还原反应、反应方程式的配平、物质的氧化性与还原性的强弱比较等）。1．氧化还原反应基本概念的相互关系对于3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)Cu在反应中________电子，发生________反应，是________剂。(2)HNO3在反应中________电子，被________，是________剂。(3)该反应的氧化产物是________________，还原产物是________(填化学式)。2．氧

2、化还原反应的规律(1)下列粒子既有氧化性又有还原性的是________。①Fe2＋　②SO2　③Fe　④Cl2　⑤H2O2　⑥HCl　⑦Fe3＋⑧HNO3(2)实验室可用浓盐酸分别与KMnO4、MnO2、KClO3等多种物质在一定条件下反应制取氯气①上述反应中，HCl表现的性质是________、________。②在常温下，浓盐酸与KMnO4可反应生成氯气，KMnO4中的Mn被还原为＋2价，该反应的化学方程式：______________________________________________________。③KMnO4、MnO2和Cl2的氧化性由强到弱的顺序是：

3、_________________________。④已知KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，用双线桥表示该反应的电子转移情况：________________________________________________________________________。⑤用上述三种物质分别制取标准状况下3.36L氯气时，转移的电子数分别是__________(NA表示阿伏加德罗常数)。重点题型突破1．(1)[2013·山东理综，28(2)]辉铜矿(Cu2S)可发生反应：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，该反应的还原剂是

4、________。当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是________。②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，____________。2．(2013·上海，18改编)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3―→K2O＋5Na2O＋16N2↑。若氧化物比还原物多1.75mol，则下列判断正确的是(　　)A．生成42.0LN2(标准状况)B．有0.250mo

5、lKNO3被氧化C．转移电子物质的量为2.5molD．被氧化的N原子的物质的量为3.75mol3．已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。对该反应的说法正确的是(　　)A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B．H2O作还原剂C．每生成1molSO2转移4mol电子D．氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶14．将11.9g由Mg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金质量减少了2.7g。另取等质量的合金溶于过量稀硝酸中，生成了6.72LNO(标准状况下)，向反应后的溶液中加入过量的N

6、aOH溶液，则最终所得沉淀的质量为(　　)A．22.1gB．27.2gC．30gD．19.4g5．某容器中发生了一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO、N2、Cl－六种粒子，在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断中正确的是(　　)A．还原剂是CN－，氧化产物只有N2B．氧化剂是ClO－，还原产物是HCOC．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2D．标准状况下若生成2.24LN2，则转移0.5mol电子6．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质

7、]的流程如下：工业ZnO浸出液滤液滤液滤饼ZnO提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：(1)反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为__________；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是________________。(2)反应③的反应类型为____________，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有______________。7．(2013·江苏，16)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备