专题一氧化还原反应

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1、专题一：氧化还原反应及其应用一、氧化还原反应的本质、特征有电子转移（得失或偏移）的反应叫做氧化还原反应。（本质）有化合价升降的反应叫氧化还原反应。（本质特征）二、必须熟记的氧化还原概念（失去电子）化合价↑，（作还原剂，有还原性），被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。（得到电子）化合价↓，（作氧化剂，有氧化性），被还原，发生还原反应，得到还原产物。三、比较物质氧化性、还原性强弱1、在能发生的氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物例1：已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应        Ce4++Fe2+    Fe3++Ce3+Sn2++2

2、Fe3+   2Fe2++Sn4+        由此可以确定Fe3+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（）        A．Sn2+、Fe3+、Ce3+                                                              B．Sn2+、Ce3+、Fe2+ C．Ce3+、Fe2+、Sn2+                                                             D．Fe3+、Sn2+、Ce3+2、常见的金属、非金属及其简单离子还原性：K＞Ca＞N

3、a＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞（H）＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞Au氧化性：K+＜Ca2+＞Na+＞Mg2+＞Al3+＞Zn2+＞Fe2+＞Sn2+＞Pb2+＞（H+）＞Cu2+＞Fe3+＞Hg2+＞Ag+氧化性：①F2>Cl2>Br2>I2②O2＜F2③S＜Cl2还原性：①F-＜Cl-＜Br-＜I-③S2-＞Cl-3、常见常用氧化性还原性离子、物质氧化性：NO3-（H+）、MnO4-（H+）、Fe3+、Cl2还原性：Fe2+、S2-、I-、SO32-、SO2例2：在浅绿色的FeSO4溶液中存在水解平衡：Fe2++2H2O≒Fe(OH)2+2H+。若向溶液中

4、加入少量稀HNO3，则溶液的颜色将A、变浅B、变为深绿色C、变为棕黄色D、几乎不变四、熟练分析氧化还原反应中电子的转移关系例如：点燃①H2+Cl2=====2HCl～e-×2五、简单氧化还原反应的配平（关键：化合价升降相等、观察法）例如：六、氧化还原的应用1、氧化还原性强弱判断2、与氧化还原相关的计算3、原电池和电解池4专题一例3：（09广东理综）钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是（）A．反应①、②中电子转移数目相等B．

5、反应①中氧化剂是氧气和水C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀例4：将分别盛有熔融的氯化钠、氯化镁、氧化铝的三个电解池串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钠、镁、铝的物质的量之比为（）A、1：2：3B、3：2：1C、6：3：1D、6：3：2例5：将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即构成CH4燃料电池。已知通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O;通入O2的另一极，其电极反应是：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，下列叙述不正确的是（）A.通入CH4的电极

6、为负极B.正极发生氧化反应C.燃料电池工作时溶液中的阴离子向负极移动D.该电池使用一段时间后应补充KOH练习：1、［03年上海］是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A1:1B2:1C1:2D2:32、(2000年南京调研试题)已知均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为。则下列反应不能发生的是（）3、下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是A．Fe2O3跟稀硝酸

7、反应               B．Fe(OH)2跟稀硝酸反应C．CuO跟稀硝酸反应                D．Al(OH)3跟稀硝酸反应4、二次世界大战时，科学家玻尔为避免诺贝尔奖章落入德军手中，将金质奖章溶解在“王水中，其化学方程式：Au＋HNO3＋4HCl＝HAuCl4＋x↑＋2H2O，则x的化学式为A．NO          B．NO2        C．N2O          D．NH35、MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为：4专题一⑴软锰矿、闪锌矿与硫酸共热：MnO2＋ZnS＋2