高一氧化还原反应学案

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1、【总结】氧化还原反应的概念、特征及本质。1、氧化还原反应的概念：①。②。2、氧化还原反应的特征：。★判断一个反应是否为氧化还原反应的依据。3、氧化还原反应的实质：。★氧化还原反应守恒规律：；。【练一练】下列反应属于氧化还原反应的是（     ）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  B．Na2O+H2O=2NaOHC．CaCO3CaO+CO2↑   D．Mg+2HCl=MgCl2+H2↑反应得氧失氧化合价升降电子转移氧化反应得到氧的反应化合价升高的反应失去电子（或电子对偏离）的反应还原反应失去氧的反应化合价降低的反应得到电子（或电子对偏向）的反应氧化还原反应有氧得失

2、的反应有化合价升降的反应有电子转移（得失或偏移）的反应3、氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系。二、氧化剂、还原剂；氧化性、还原性；氧化反应、还原反应；氧化产物、还原产物【想一想】CuO+H2＝Cu+H2O反应中被氧化与被还原的物质分别是什么？实质　　判断依据　元素变化　反应物称为　反应物性质　　　失e-—→升价—→被氧化—→还原剂—→还原性　　　得e-—→降价—→被还原—→氧化剂—→氧化性【小结】氧化剂还原产物；还原剂氧化产物9★记忆口诀：升——失——氧化——还原剂；降——得——还原——氧化剂。★常见的氧化剂：活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2等；含高价金属阳离子的化合物：F

3、eCl3、CuCl2等含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。★常见的还原剂：活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；含低价金属阳离子的化合物：FeCl2等；某些非金属单质：C、H2等；含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、KI等。在可变元素的化合价的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等；★注意：氧化剂和还原剂的确定要以实际反应为依据，是相对而言的，同一物质在不同条件下，可以作还原剂，也可以作氧化剂。因此对规律性的知识既不能生搬硬套，也不能死记硬背，灵活掌握知识，以辩证的

4、观点去看待问题、解决问题。【练一练】1、下列说法中，正确的是()A.氧化剂本身被还原，生成氧化产物B.氧化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C.还原剂在反应时所含元素的化合价降低D.在一个反应中，氧化剂和还原剂可能是同一物质2、在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是（     ）A．2F2+2H2O==4HF+O2B．C+H2OCO+H2C．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑D．Cl2+H2O==HCl+HClO3、下列变化需加入还原剂的是()A.HCO3-→CO2B.MnO4-→Mn2+C.FeO→Fe3O4D.H3AlO3→HAlO24、火药是中国的“

5、四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+C＋S===K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。9三、双线桥法和单线桥法1、双线桥法：表示反应前后同一元素原子间的电子转移情况。（1）步骤：标价态；连双线；注得失。（2）说明：双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。☆线上可标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容(注意：得失电子必须守恒)。（3）举例：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2、单线桥法：表明反应前后不同元素间的

6、电子转移情况。（1）步骤：标价态；连单线；注转移。（2）说明：不需标明得失电子情况，只注明电子转移数目；箭头表示电子转移方向。（3）举例：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O【练一练】请分别用双线桥法和单线桥法表示下列反应的电子转移情况，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？2KClO32KCl+3O22H2SO4+CuCuSO4+2H2O+SO2↑四、氧化性、还原性的强弱判断规律（了解）（1）依据同种元素价态的高低判断一般而言，对于同一种元素，价态越高，其氧化性越强；价态越低，其氧化性越弱。（注：同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应）。最高价——只有

7、氧化性最低价——只有还原性中间价——既有氧化性又有还原性【练一练】试从化合价角度分析下列粒子的性质。在Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、H＋、S、Cl－等粒子中只有氧化性的是_______________，只有还原性的是_______________，兼有的是_______________。9（2）根据金属活动性顺序判断K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、Cu、Hg、Ag、Pt、Au单质的还原性减弱，对应的金属阳离子的氧化性增强注意