高一氧化还原反应复习学案

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1、374b01b630665a704508ce1fac1643c1.doc氧化还原反应讲练复习学案教学目的：学会氧化剂、还原剂氧化产物还原产物概念及判断教学重点：氧化还原反应判断教学难点：氧化还原反应分析l氧化还原反应判断氧化还原反应的本质是电子发生了转移，特征是化合价发生了改变。因此判断是否属氧化还原反应，要点是是否变动。反应中属氧化还原反应。【练习】下列有关氧化-还原反应的叙述正确的是（）A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化B.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原C.置换反应一定属于氧化-还原反应D.化合反应和复分解反应不可能有氧化-还原反应〖说明〗：氧化还原反应与四种基本反

2、应类型的关系如图：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应，有单质参与的化合反应才是氧化还原反应，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。【练习】下列各化学反应是否属氧化还原反应①4HF+SiO2＝SiF4+2H2O②Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O③3H2O2+Cr2O3+4KOH＝2K2CrO4+5H2O（）④SiH4+SiO2＝2Si+2H2O（）n氧化剂还原剂氧化产物还原产物概念及判断概念辩析凡是在反应中能得到电子的物质（元素化合价降低）均可做，表现了。氧化剂在反应中得到电子后生成的物质，称为；凡是在反应中失去电子的物质（元素化合价升高）均

3、可做，表现了。还原剂在反应中失去电子后生成的物质，称为概念判断：分析元素化合价变动入手判断【练习】过氧化氢在一定条件下具有氧化性、还原性、不稳定性，在下列各反应中，把过氧化氢所表现的性质填入各式括号内。①H2O2+2FeCl2+2HCl＝2FeCl3+2H2O()；②5H2O2+2KMnO4+3H2SO4＝2MnSO4+5O2+K2SO4+8H2O()③H2O2+2KI+H2SO4＝I2+K2SO4+2H2O()④H2O2+H2SO3＝H2SO4+H2O()；⑤2H2O2＝2H2O+O2↑()【练习】双线桥法标明两式的电子转移情况。⑴3NO2+H2O＝2HNO3+NO答：氧化产物是还原产

4、物是　⑵SO2+2H2S＝3S+2H2O　　答：氧化剂是还原剂是并用双线桥法分别标明电子转移情况。⑷2Fe+6H2SO4(浓)＝Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O⑸Fe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑[说明]要掌握好“双线桥”表示法。要注意化合价变化的是什么元素。l氧化剂和还原剂及其强弱常见氧化剂和还原剂第4页共4页374b01b630665a704508ce1fac1643c1.doc从结构上分析，在反应中，凡能得到电子的粒子都具有氧化性，作氧化剂；能失去电子的粒子都具有还原性，作还原剂。从价态上分析，含有最高价态元素的物质可作氧化剂，如HNO3；含有最低价态元素的物质可作

5、还原剂，如H2S；含有中间价态元素的物质如：SO2、Fe2+.或同时含高价态又含低价态的物质如HCl、H2O等，它们既具有氧化性，又具有还原性.常见几种氧化剂及其还原产物类别氧化剂还原产物活泼非金属X2（F2、Cl2Br2I2），O2X-；含氧化合物高价态氧化物MnO2Mn2+高价态含氧酸H2SO4(浓)HNO3(浓)HNO3(稀)SO2NO2NO高价态盐KMnO4（MnO4-―）FeCl3（Fe3+）Mn2+Fe2+过氧化物Na2O2H2O2O2常见几种还原剂及其氧化产物类别还原剂氧化产物活泼金属单质Na、Al、Zn、Fe金属阳离子某些非金属单质H2、C、SiH2O、CO2、SiO2低

6、价态氧化物COSO2CO2SO42-低价态无氧酸HX、H2SX2、，S低价态盐Na2SO3（SO32-―）FeCl2(Fe2+)SO42―Fe3+【练习】用化学方程式表示水在化学反应中①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②2F2+2H2O=4HF+O2↑③Cl2+H2O＝　HCl+HClO,3NO2+H2O=2HNO3+NO↑④2H2O=2H2+O2【练习】下列粒子中只有氧化性的是，只有还原性有是①Cu2+;②H2S;③SO32-;④H+;⑤Cl-;⑥H2O2;⑦S2―氧化剂还原剂强弱判断氧化剂还原剂的强弱，指的是反应中程度，而不是根据得失电子的数目多少来衡量。常见判断方法有：左强右弱

7、法已知：H2S+I2＝S+2HI可自发进行，则可断定：氧化性I2>S;还原性H2S>HI;(当然还原剂H2S的还原性比氧化剂I2强).因此有规律：氧化性：（左）氧化剂>氧化产物（右）；还原性：（左）还原剂>还原产物（右）【练习】常温下，下列三个反应均可自发向右进行①2W-+X2＝2X-+W2；②2Y-+W2＝2W-+Y2；③2X-+Z2＝2Z-+X2由此可得出的正确结论是（）A、X-、Y-、Z-、W-中Z-的还原性最强B、还原性：X