专题一氧化还原反应【高三复习】

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1、专题一氧化还原反应1、四组概念辨析知识梳理产物▲反显示性应e1V被剂不剂被显示性反▼血产物【注意】①“被氧化、被还原”对象指元素，并要标出元素呈现的化合价，（III：N+5被还原。②具有氧化性：纽成的元索化合价还可以卜降；具有还原性：组成的元索化合价还可以上升；只有氧化性：组成的元素化合价不可以再上升；只有还原性：组成的元素化合价不可以再下降。如：s"+只有氧化性，S-2只有述原性，s°Ais*4既有氧化性又有还原性。③常见的氧化剂（还原剂）与-其对应的还原产物（氧化产物）氧化剂还原产物还原剂氧化

2、产物练练1.下列类型的反应，-•定有元素化合价变化的是，一定没有元素化合价变化的是。A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应2.下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是。A.Na->Na+B.HC1-*C12C.SO32_-*SO2D.SO2-*S3.下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性乂有还原性的顺序排列的一组是。A.F2sK、HC1B.Cl2>Al、H2C.N02>Na、Br2D.02>S02>H204.实骑室制取氯气通常用浓盐酸与二氧化猛反应：MnO2+4HCl（浓）加热

3、AMnC^+Cbf+2H2O根据上述反应回答下列问题：（1）氧化剂，述原剂。（2）反应过程中显示氧化性的物质。（3）被氧化元素。（4）HC1在反应过程中作为还原剂外还有起到作用（5）反应消耗4mol氯化氢，电了转移mol,反应消耗4mol还原剂，电了转移mole真题再现[2014年高考山东卷第7题】下表屮对应关系正确的是（）A光昭CH3CH3+CI2>CH3CH2C1+HC1ch2=ch2+hci—CH3CH2C1均为収代反应B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCl2+2Br-=2C

4、r+Br2Zn+Cu2^=Zn2++Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2TC12+H2O=HC1+HC1O均为水作还原剂的氧化还原反应【2014年高考上海卷第19题】下列反应与Na2O2+SO2^Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同是（）A.2Na2O2+2CO2->2Na2CO3+O2B.2Na2O2+2SO3->2Na2SO4+O2C.2Na2O2+H2SO4->Na2SO4+H2O2D.3Na2O2+Cr2O3->2Na2CrO4+Na2O2、三个原理应

5、用知识梳理原理1：一•个氧化还原反应发生，元索的化合价有升。原理2：对于同一种元素不同价态Z间发生的氧化还原反应，就化合价来说，高价的，低价的，升降后最大程度只能相等，绝不可以。原理3：氧化剂得到电了总数还原剂失去电了总数。练练1、G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）（1）G-*Q+NaCl（2）Q+出0—X+H2t（3）Y+NaOH-G+Q+H?O（4）Z+NaOH—Q+X+出0这5种化合物氯的化合价由低到高的顺序为。2

6、、将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol.LJMCV溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是（）A.MB.M2+C.M3+D.MO2+[2014年高考山东卷笫9题】等质量的下列物质与足量稀俏酸反应，放出NO物质的量最多的是A.FeOB.Fe2（）3C.FCSO4D、FC3O4【2014年高考上海卷第17题】用FeCh溶液腐蚀卬刷电路板上的铜，所得的溶液屮加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe*B.若有固体存在，则溶液中-一定有Fe"C

7、.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出3、二性强弱判断①理论判断“一表二序”：元素周期表金属还原性：同周期金属单质•同主族金属单质■非金属氧化性：同周期非金属单质■■同主族非金属单质■金属活动顺序金属还原性：■9知对应金屈阳离子的氧化件：0识非金属活动顺序非金属氧化性：O梳对■应非金属阴离子的还原性：a②事实判断“化学反应”：理a.根据化学反应的“方向”判断。Cl2+2KBr-2KCl+Br2氧化性：Cl2>Br2,还原性：Br>Crb.根据化学反应的“程

8、度”判断。Cu4-CI2-CuC12;2Cu+S->Cu2S氧化性：C12>S,还原性：S2'>Cfc.根据化学反应的“难易”判断。△A1A/fnC4a1Clf丄CLJr氧化性：KMnO4>MnO24HC4(揪)+MnU2MnCJ2十匚】2T+2H2O16HCl+2KMnO4-*2KCH-2MnCl2+5Cl2t+8H2O在常温下，发生下列几种反应：①16Hh+1OZ■+2XO4'-2X2++5Z2+8H2O；②2A*+B2-2A3++2B_；练③2B'+Z2-*B2+2Z_o根